Question

下列敘述正確的是

A．已知I₃^－I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小

C．室溫時k_a(HF)＝3.6×10^－4，k_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH₃COOK溶液相比,一定有c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)成立

D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，則25℃時NH₃ • H₂O的電離常數K_b＝

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，這說明平衡I₃^－I₂＋I^－加入適量CCl₄后，有利于平衡I₃^－I₂＋I^－向右移動，I₂溶解在CCl₄中顯紫紅色，A不正確；B、醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。由于＝＝，因為溫度不變，所以不變，B不正確；C、根據HF的電離常數大于醋酸的電離常數，所以醋酸鉀的水解程度大于NaF的水解程度，即醋酸鉀溶液的堿性強于NaF溶液的堿性。根據電荷守恒可知c(Na^＋)＋c₁(H^＋)＝c(F^－)＋c₁(OH^－)、c(K^＋)＋c₂(H^＋)=c(CH₃COO^－) ＋c₂(OH^－)，則c(Na^＋) －c(F^－)＝c₁(OH^－) －c₁(H^＋)、c(K^＋)－c(CH₃COO^－)＝c₂(OH^－) －c₂(H^＋)。因為c₁(OH^－)＜c₂(OH^－)，c₁(H^＋)＞c₂(H^＋)，所以c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)，C不正確；D、在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液中c(NH₄^＋) ＝c(Cl^－)＝0.01 mol/L÷2＝0.005mol/L。根據電荷守恒可知c(NH₄^＋) ＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，因此c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－7mol/L，而溶液中c(NH₃·H₂O)＝（0.5a－0.005）mol/L，則根據氨水的電離常數表達式可知K_b＝＝＝，D正確。

考點：考查外界條件對平衡狀態和電離平衡的影響；鹽類水解和溶液中離子濃度大小比較；電離平衡常數的計算等