【題目】t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的固定密閉容器中，發生反應：2A（g）+B（g）x C（g），2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余1.5mol B，并測得C的濃度為0.5mol/L．試求：
（1）x=；
（2）A的轉化率為多少？
（3）t℃時該反應的平衡常數．（注：寫出必要的計算過程）
【答案】
（1）2
（2）解：A的轉化率= 
=33.3%；
故答案為：33.3%
（3）解：t℃時該反應的平衡常數K= 
= 
= 
．
故答案為：
【解析】解：（1）據三段式解題法，求出反應混合物各組分的物質的量的變化量、平衡時組分的物質的量．平衡時，c的物質的量為2L×0.5mol/L=1mol，
2A （g）+ | B （g） | x C（g） | ||
開始（mol）： | 3 | 2 | 0 | |
變化（mol）： | 1 | 2﹣1.5=0.5 | 1 | |
平衡（mol）： | 2 | 1.5 | 1 |
化學計量數之比等于物質的量之比，所以1：x=1mol：1mol，解得x=2，
所以答案是：2；
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．
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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是（ ）
A.治療瘧疾的青蒿素(如右圖)，分子式為C15H20O5
B.甲苯苯環上的一個氫原子被－C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種
C.對三聯苯 
分子中至少有16個原子共平面
D.油脂和乙烯在一定條件下都能與水反應，且反應類型相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由穩定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在T K時的標準摩爾生成焓，用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標準燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 ， 則CO(g)的ΔHm0=。
（2）合成尿素的反應：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
①T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發生反應，5 min時，NH3的轉化率為80%。則0～5 min內的平均反應速率為v(CO)=。
②已知：
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(K) | 126.5 | K1 | … |
則：K1126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是。
③若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：
若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數，則a表示的轉化率。
當 
=時，尿素含量最大；此時，對于該反應既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是(寫一種)。
（3）通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。
①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數Ka的值為(已知lg2=0.3)。
②用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的離子方程式為；
忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：
（1）A的分子式為 ， C中官能團名稱為。
（2）D分子中最多有個原子共平面。
（3）E生成F的反應類型為 ， G的結構簡式為。
（4）由H生成I的化學方程式為。
（5）符合下列條件的B的同分異構體有種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積比為6∶2∶1∶1的是
(寫出其中一種的結構簡式)。
①屬于芳香化合物 ②能發生銀鏡反應
（6）已知RCOOH 
RCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料(無機試劑任選)，設計制備 
的合成路線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質，所用試劑及順序正確的是（ �。�
A. Na2CO3、AgNO3、HNO3B. AgNO3、Na2CO3、HCl
C. AgNO3、Na2CO3、HNO3D. AgNO3、K2CO3、HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是無機物A～M 在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，K是一種紅棕色氣體， C 是一種強酸。
請填寫下列空白：
(1)寫出下列物質的化學式：A：___________ E：_____________。
(2)寫出反應④的離子方程式：______________________。
寫出反應⑦的化學方程式：______________________。
寫出反應⑩的化學方程式：______________________。
(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的__________________(填寫序號) 。
(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：______________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向和數目：___________。
(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應，寫出該反應的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 摩爾質量就等于物質的式量
B. 摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質量是63 g
D. 硫酸和磷酸的摩爾質量相等，都是98 g/mol
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