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已知Cu2+和Fe2+在pH為4—5的環境中不水解，而此種條件下，Fe3+幾乎全部水解。雙氧水(H2O2)是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物為水。

用粗氧化銅(含少量鐵)制純CuCl2溶液的過程如下：

①取50 mL稀鹽酸，加入一定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應后過濾，經測定溶液pH約為2；

②向濾液中加入雙氧水攪拌；

③向濾液中加入過量的純氧化銅、微熱，充分攪拌，經測定溶液的pH約是5；

④過濾；

⑤濃縮溶液。

(1)操作②中的離子方程式：______________________________。

(2)操作④中過濾后濾渣的成分為__________________________。

(3)濃縮過程中溶液顏色的變化：__________________________。

(4)操作③中發生反應的離子方程式為______________________。

(1)H2O+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O

(2)Fe(OH)3、CuO

(3)由藍色變綠色

(4)CuO+2H+Cu2++H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學一選修2：化學與技術】
現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅、這種方法的缺點是
反應有SO2生成，易造成環境污染，同時消耗大量熱能．
反應有SO2生成，易造成環境污染，同時消耗大量熱能．

（2）反應Ⅰ的產物為（填化學式）
CuS、FeS2
CuS、FeS2

（3）反應Ⅲ的離子方程式為
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

（4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關于反應.8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列說法正確的是
BCD
BCD
 （填選項字母）
A．反應中被還原的元素只有氧
B．反應生成的SO2直接排放會污染環境
C．SO2既是氧化產物又是還原產物
D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100NA
（6）某硫酸廠為測定反應IV所得氣體中SO2的體積分數，取280mL（已折箅成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O2標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發生反應的離子方程式為
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
，
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為
12.00%
12.00%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣．現有含氯化亞鐵和氯化鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+ Fe2+ Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH 1.9 7.0 4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH 3.2 9.0 6.7
請回答下列問題：
（1）檢驗溶液Ⅰ中Fe2+的最佳試劑為
A
A
，檢驗Fe3+的最佳試劑為
D
D
．
A．KMnO4B．（NH4）2S      C．H2O2     D．KSCN
（2）氧化劑X可以是
B、C
B、C
（兩個選項）．
A．K2Cr2O7      B．H2O2        C．Cl2     D．濃H2SO4
（3）加入的物質Y可以是
A、C
A、C
（兩個選項）．
A．CuOB．NaOH        C．Cu2（OH）2CO3  D．HCl
（4）由溶液Ⅲ獲得CuCl2?2H2O，需要經過
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾操作．
（5）欲測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應使用
酸式
酸式
（“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4標準溶液滴定，終點現象為
溶液變淺紫色，放置一定時間后不褪色
溶液變淺紫色，放置一定時間后不褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙．
以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：精英家教網
已知Fe3+，Fe2+，Cu2+轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀的沉淀完全時的pH如下表：
Fe3+ Fe2+ Cu2+
開始沉淀的pH 2.7 7.6 5.2
沉淀完全的pH 3.7 9.6 6.4
（1）為使粗CuO充分溶解，可采取的措施除適當延長溶解時間、充分攪拌、將粗CuO粉碎外，還有
 
（答一條即可）
（2）加入3% H2O2之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是
 
．H2O2參加反應的離子方程式為
 
．
（3）加入稀氨水后，溶液的pH應在
 
范圍內．
（4）經操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括燕發濃縮、冷卻結晶、吸濾、洗滌、干燥等步驟示和普通過濾相比，吸濾的優點是
 
．（至少答兩條）．
（5）吸濾操作中，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材料的儀器有
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省無錫市高三上學期期中調研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

 

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀時的pH

2.7

7.6

5.2

完全沉淀時的pH

3.7

9.6

6.4

 

（1）加入3% H2O2之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                 ；

H2O2參加反應的離子方程式為                                          。

（2）加稀氨水調節pH的目的是                                           ，pH應調至         范圍。下列物質可用來替代稀氨水的是          。

①NaOH        ②Fe2O3       ③CuO       ④Na2CO3

（3）經操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括          、          、

過濾、         、干燥等步驟。

 

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