A.甲是原電池，乙是電鍍裝置
B.甲、乙裝置中鋅極上均發生氧化反應
C.乙、丙裝置中銅極均發生氧化反應而溶解
D.乙、丙裝置中c(Cu2+)基本不變
科目：高中化學 來源： 題型：
在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g) 
C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。請回答下列問題：
（1）700℃時，0―5min內，以B表示的平均反應速率為____________________________。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（多選扣分）__________________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)= c (c)
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常
數K=_______________，該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）800℃時，某時刻測得體系中各物質的物質的量濃度如下：c(A)=0.06mol?L－1，c(B)=0.50mol?L－1,c(C)=0.20mol?L－1，c(D)=0.018mol?L－1，則此時該反應______________（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）在一定條件下，可逆反應A + B
mC變化如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
⑴溫度T1 T2（填大于、等于或小于）
⑵正反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）
⑶如果A、B、C均為氣體，則m 2（填大于、等于或小于）
⑷當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，
則體系的壓強 （填增大、減小或不變），平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）
22.
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
(2)該反應為 反應(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的依據是 (多選扣分)。
A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃
23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO2
2NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
⑴NO2的轉化率為？
⑵反應前后的壓強比為多少？
⑶在這5分鐘內，用O2來表示的平均反應速率是多少？
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科目：高中化學 來源：2007-2008學年山東省萊蕪市高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題
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Cu；總反應離子方程式為：Zn+Cu2+
Cu+Zn2+。從乙裝置可以看出是給鋅片上鍍銅，因為鋅連在電源的負極，成為電鍍池的陰極，鋅片本身不被氧化，而是Cu2+在鋅片上發生還原反應：Cu2++2e-
Cu，銅片作電鍍池的陽極，發生氧化反應：Cu-2e-
Cu2+，以保持電鍍液中c(Cu2+)基本不變。丙裝置是電解精煉銅的裝置，陽極銅不斷發生氧化反應，Cu2+在陰極銅上不斷發生還原反應，CuSO4溶液中，c(Cu2+)基本不變。
