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【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，其放電工作原理如右圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

B．充電時，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負極

C．放電時負極的電極反應為：Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－

D．該電池的工作原理為：3Cn＋4Al2Cl7－3CnAlCl4＋Al＋AlCl4－

【答案】C

【解析】

試題分析：A、放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負極，被氧化生成Al2Cl7－，不活潑石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以有機陽離子向石墨電極方向移動，A錯誤；B、充電時，鋁電極連接外加電源的負極，石墨電極連接外加電源的正極，B錯誤；C、放電時負極發生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結合生成Al2Cl7－，所以電極反應式為Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正確；D、根據以上分析可知該電池的工作原理為：3CnAlCl4＋Al＋AlCl4－3Cn＋4Al2Cl7－，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩定的是 ．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，則a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2 ， 當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為 ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環物質．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環物質的熱化學方程式是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)

①各裝置連接順序為A→___________;A裝置中發生反應的離子方程式為___________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。

(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發生反應的化學方程式為___________________。

(3)設計簡單實驗證明：

①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。

②ICl與乙烯能發生反應：_______________________________________________。

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【題目】反應Cu2S+O2=2Cu+SO2可用于制銅，該反應屬于

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

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【題目】原子序數為1—18的18種元素中，原子最外層不成對電子數與它的電子層數相等的元素共有( )

A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種

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【題目】硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題：

(1)基態釩原子的外圍電子軌道表達式為__________，釩有+2、+3、+4、+5 等多種化合價，其中最穩定的化合價是______________，VO43-的幾何構型為___________。

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。

①該藥物中S 原子的雜化方式是____________，所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是___________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域П鍵”，下列物質中存在“離域П鍵”的是___________。

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為_____________。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。

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【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）。

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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【題目】下剝有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A. 向K2S溶液中加水稀釋，會減小

B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反應，水的電離程度先增大后減小

C. 向含有MgCO3同體的溶液中加入少量鹽酸， 會增大

D. 向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S, 保持不變

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