【題目】丙烯可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和聚碳酸酯。下列反應流程中的反應條件和部分副產物已省略。
已知:Ⅰ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ.
III.生成D與F的過程中,兩種反應物的比值不相同
請回答下列問題:
(1)聚碳酸酯的分子式為_______________;反應③的反應類型________________。
(2)E的結構簡式______________;B中所含官能團的名稱是___________。
(3)下列說法正確的是_______。
a.C能發生聚合反應、加成反應和酯化反應
b.E能與FeCl3溶液發生顯色反應,易溶于乙醇
c.D能與溴水發生化學反應而使溴水褪色,也能使酸性高錳酸溶液褪色
d.COCl2與結構相似,兩種物質的所有原子均共平面
(4)寫出反應⑧的化學方程式_________________。
(5)寫出同時符合下列條件的乙酸苯酚酯的所有同分異構體的結構簡式_________________兩種即可)。
ⅰ.能發生銀鏡反應;ⅱ.苯環上的一氯代物有兩種。
(6)聚酯纖維是目前產量最高的一種合成纖維,其化學名稱為聚對苯二甲酸乙二酯,請設計以乙烯和苯為原料 制備該樹脂的合成路線,用流程圖表示,無機試劑任選,注明試劑和反應條件。__________________
【答案】(C16H14O3)n 縮聚反應 酯基,碳碳雙鍵 ab
【解析】
根據題意可知,本題考查丙烯用于合成DAP樹脂單體和聚碳酸酯的工藝流程,運用有機物官能團的互相轉換關系及有機物的性質分析。
(1)由題意知聚碳酸酯的分子式為(C16H14O3)n,反應③為E和COCl2縮聚成聚碳酸酯,
故答案為:(C16H14O3)n;縮聚反應;
(2)反應③為E和COCl2縮聚成聚碳酸酯,由此可以逆推出E的結構簡式為,B和甲醇反應生成C(丙烯醇)和乙酸甲酯,則B的結構簡式為CH3COOCH2CH=CH2,則B中所含官能團的名稱是酯基,碳碳雙鍵;
故答案為:;酯基,碳碳雙鍵;
(3)a.C為丙烯醇,含有碳碳雙鍵和羥基,碳碳雙鍵可發生聚合反應,加成反應,羥基可發生酯化反應,故a正確;
b.E為,含有酚羥基,能與FeCl3溶液發生顯色反應,易溶于乙醇,故b正確;
c.由可以推出,D中含有苯環和醛基,苯環和醛基都不能與溴水發生化學反應而使溴水褪色,故c錯誤;
d.COCl2與結構相似,但
結構中有2個飽和碳原子,結構與甲烷相似,因此所有原子不可能共平面,故d錯誤;
故答案為:ab;
(4)D和C發生取代反應生成甲醇和DAP樹脂單體,反應方程式為:,
故答案為:;
(5)同時符合能發生銀鏡反應,苯環上的一氯代物有兩種的乙酸苯酚酯的同分異構體一定有醛基,且苯環上只有2種等效氫,則符合的結構簡式為:,
故答案為:;
(6)以乙烯和苯為原料制備聚對苯二甲酸乙二酯的合成路線可為:,
故答案為:。
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【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述不正確的是
A.H2Y的電離方程式:H2Y2H+ + Y2-
B.HY- 水解的離子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)
D.該酸式鹽溶液中微粒濃度關系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)
(1) 寫出有機物(a)的系統命名法的名稱___________________。
(2) 有機物(a)有一種同分異構體,試寫出其結構簡式__________________。
(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。
(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________。
(5) 上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有________(填代號)。
(6) (a)(b)(c)(d)四種物質中,4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷石膏是濕法生產磷酸的固體廢棄物,用磷石膏生產硫酸或硫,既可減少對環境的污染又可使資源循環利用。回答下列問題:
(1)用焦炭、硫磺等均可還原磷石膏。已知下列反應:
I .CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s) +2CO2(g) H1=+226kJ·mol—1
II.3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s) +4SO2(g) H2=akJ·mol—1
III. 3CaS(s)+CaSO4 (s) =4CaO(s) +4S(s) H3=bkJ·mol—1
①反應(I)能在______(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發進行。
②用硫磺還原CaSO,反應為2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2 (g),其△H=___ kJ·mol—1(用含a、b的代數式表示)。
(2)磷石膏轉氨法制硫酸的主要反應為CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4,該反應的平衡常數K=________[已知:Ksp (CaCO3)=2. 5×10—9,Ksp(CaSO4)=3. 2×10—7],為了提高CaSO4的平衡轉化率,可采取的措施是_______________________________。(寫一條)。
(3)一氧化碳還原CaSO4可發生下列反應,其lgKp與溫度(T)的關系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數)。
I .SO2(g)+3CO(g) 2CO2(g)+COS(g)
II .CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2 (g)+SO2(g)
①△H>0的反應是_______(填“I”或“II”)。
②在交點A處,氣體分壓間滿足的關系是:p (COS) =_____
③在恒溫恒容密閉容器中進行反應(I),能說明已達到平衡狀態的是___________(填字母)。
a. 2v(CO) 正=3v(CO2)正
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d. 的值不再隨時間而變化
④若在1.0 L的恒容密閉容器中加入1mol CaSO4,并充入1molCO,只發生反應II。在B點時氣體總壓強為1 MPa,則此時CaSO4轉化率為________(已知1.41).
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【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應過程中能量變化如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應
B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(H1+H2+H3)
C.H1>H2 H2<H3
D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則H3變小
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【題目】已知下列熱化學方程式:
①H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = -285.8 kJ / mol
②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = -393.5 kJ / mol
③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = +131.5 kJ/mol
請回答:
(1)上述反應中屬于放熱反應的是______(填序號,下同),屬于吸熱反應的是____。
(2)1 mol H2完全燃燒生成液態水,放出的熱量為____kJ。
(3)寫出下列反應的熱化學方程式
①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g),需吸收68 kJ的熱量;
_______________________________________________
②2 molCu(s) 與適量O2(g)反應生成CuO(s),放出314 kJ熱量;
_______________________________________________
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應的平衡常數K1為___________。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經10s又達到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____。
②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2___________
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是___________。
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【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是
A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下:
可能用到的有關數據如下:
物質 | 相對分子質量 | 密度/gcm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應:在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純:反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。
回答下列問題:
(1)裝置a、b的名稱分別是__、__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為__。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(6)在環己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填字母)。
A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本實驗所得到的環己烯產率是__(填字母)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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