Question

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋并達到新平衡后，下列說法正確的是( )

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．平衡時，溶液中 不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．溶液的pH減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，但溫度不變，水的離子積常數不變。A．加水稀釋導致溶液中c(H+)、c(CH3COO-)都減小，但溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c(OH-)增大，故A錯誤；B．溶液中 = · = ，溫度不變，電離平衡常數和離子積常數不變，所以溶液中不變，故B正確；C．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(H+)減小，故C錯誤；D．加水稀釋導致溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，故D錯誤；故選B。