Question

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示，則下列結論正確的是(　　)

A．在(t₁＋10) min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．(t₁＋10) min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－1A、0.1 mol·L^－1 B和0.4 mol·L^－1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^－1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

Answer 1

C

圖(Ⅰ)是c－t圖，根據A、B濃度分別減少0.2 mol·L^－1、0.6 mol·L^－1，C的濃度增大0.4 mol·L^－1，則反應方程式為A＋3B2C，A選項：增大壓強，平衡右移，A錯誤；B選項：保持總壓不變，通入稀有氣體，平衡左移，B錯誤；C選項此時各物質濃度與原平衡相等，正確；D選項：由圖(Ⅱ)可知T₁>T₂，且溫度升高，B的體積分數增大，平衡左移，所以正反應方向為放熱反應，A的轉化率減小，D錯誤。