Question

【題目】LiCoO2用途廣泛，如可作為鋰離子電池的電極�；卮鹣铝袉栴}。

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是_________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________（填“相同”或“相反”）。

(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體，該配合物中提供空軌道接受孤對電子的微粒是___，配體分子的價層電子對互斥模型為___，寫出一種與配體分子互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)某鈷化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結構如圖所示，則該鈷化合物的化學式為______，與Co原子等距離且最近的O原子個數為______。

(4)Li還可形成多種物質。二異丙基胺基鋰()是有機合成中常用的物質，氮原子的雜化方式為_________。Li+可以鑲嵌在C60中，形成的[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結構，下面是從某晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從[LiC60]PF6晶體中分割出來的結構圖是___。

(5)金屬鋰晶體的結構為體心立方密堆積，晶胞邊長為351 pm，則鋰晶體中原子的空間利用率為_________(列出含π的計算式)。

Answer 1

【答案】Mg 相反 Co3+ 四面體形 PH3（或AsH3） CoTiO3 12 sp3 AD ×100%

【解析】

(1)根據對角線法則分析；

(2)在配位化合物中，配位體提供孤對電子，中心離子提供空軌道；根據價層電子對互斥理論判斷配位體的空間構型，根據等電子體概念書寫其相應的等電子體化學式；

(3)用均攤方法計算一個晶胞中含有的各種元素的原子數目，得到其化學式，根據空間分布計算一個Co原子等距離且最近的O原子個數；

(4)結合原子形成的軌道數目分析計算；結合NaCl的晶體結構分析判斷；

(5)Li為體心立方結構，先計算出1個晶胞中含有的Li的原子數目，再根據晶胞體積及Li原子的體積計算鋰晶體中原子的空間利用率。

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是Mg，Mg是12號元素，原子核外電子排布為2、8、2，所以在價態Mg原子核外M層上有2個電子在同一軌道上，自旋方向相反；

(2)在配位化合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心離子Co3+提供空軌道，接受孤電子對，配位體NH3的N原子提供孤電子對，NH3的中心原子N原子形成3個N-H鍵，還有一對孤對電子，價層電子對數為3+1=4，NH3的價層電子對互斥模型為四面體形；與NH3互為等電子體的分子為PH3或AsH3；

(3)根據物質的晶胞結構可知，Ti在晶體內，在一個晶胞中含有Ti原子1個；Co原子位于晶胞的頂點上，1個晶胞中含有的Co原子數目為8×=1，O原子在晶胞各個面的面心上，含有的O原子數目為6×=3，所以該晶體化學式為CoTiO3；在CoTiO3晶體中，1個Co原子周圍等距離且最近的O原子個數為(3×8)÷2=12個；

(4)N原子形成了3個共價鍵，還有1對孤對電子，價層電子對數為3+1=4，所以雜化軌道類型為sp3雜化；在NaCl晶體中1個Na+周圍有6個Cl-，1個Cl-周圍有6個Na+。[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結構，所以1個[LiC60]+周圍有6個PF6-，1個PF6-周圍有6個[LiC60]+，故合理選項是AD；

(5)金屬鋰晶體的結構為體心立方密堆積，在一個晶胞中含有的Li原子個數為8×+1=2，Li晶胞邊長為351 pm，則Li原子半徑r=×351 pm，因此2個Li原子所占體積V(Li)=2×πr3=2×π，晶胞的體積V(晶胞)=，所以Li晶胞中原子的空間占有率為×100%。