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根據原子結構的有關知識和元素周期律，思考并回答有關114號元素的幾個問題。

(1)原子核外有幾個電子層？最外層電子數可能是多少？

(2)它在周期表中位于第幾周期、第幾族？

(3)它屬于金屬元素還是非金屬元素？

____________________

答案：略
解析：

思路分析：根據數字定位方法，首先確定每一周期中ⅠA和0族元素的原子序數，114介于第七周期(87～118)，從0族向左數，依次為ⅦA、ⅥA、ⅤA直到ⅣA，于是可以確定它是第七周期，ⅣA族，則其電子層數等于周期數為7，最外層電子數等于主族數為4，再分析金屬和非金屬分界線，左下方的金屬位置均為XA族、第X周期，所以第七周期第ⅦA族為金屬，該元素位于金屬和非金屬分界左側間隔3格的位置，應為一典型金屬元素。

規范解答：(1)7　4　(2)第七周期第ⅣA族　(3)金屬元素


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修物質結構]
發展煤的液化技術被納入“十二五”規劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發項目近日已獲批復．已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現液化．
（1）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式
C≡O
C≡O
．
（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態銅原子的核外電子排布簡式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為
Cu2O
Cu2O
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結構類似，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是
NF3分子中氟原子電負性強，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵
NF3分子中氟原子電負性強，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵
．
（5）煤液化獲得甲醇，再經催化氧化可得到重要工業原料甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
； 1mol甲醛分子中σ鍵的數目為
3NA
3NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生轉化：（R、R'代表烴基或氫原子）．
②同一個碳原子上連有兩個雙鍵的結構不穩定．
根據下圖回答有關問題：

（1）E中含有的官能團的名稱是
羧基
羧基
；C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（2）A的結構簡式為
CH3COOCH（Br）CH3
CH3COOCH（Br）CH3
．A不能發生的反應有
cd
cd
（填字母）．
a．取代反應    b．消去反應    c．酯化反應    d．還原反應
（3）已知B的相對分子質量為188，其充分燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為
C12H12O2
C12H12O2
．
（4）F具有如下特點：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②核磁共振氫譜中顯示有五種吸收峰；③苯環上的一氯代物只有兩種；④除苯環外，不含有其他環狀結構．寫出兩種符合上述條件，具有穩定結構的F可能的結構簡式：
和中任意2種
和中任意2種
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質信息如下表．
元素 結構或性質信息
T 原子的L層上s電子數等于p電子數．
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y 空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數是該元素所在周期中最多的．
Z 單質常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據信息回答有關問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO
．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
．
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序數是X與Z的原子序數之和．
①該元素基態原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的單質的晶體結構如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是
丙
丙
 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

發展煤的液化技術被納入 “十二五”規劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發項目近日已獲批復。已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現液化。

（1）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式                。

（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態銅原子的核外電子排布簡式           。

（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為       。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結構類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是             。

（5）煤液化獲得甲醇，再經催化氧化可得到重要工業原料甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為           ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數目為       。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

物質

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

431

366

298

436

根據上述數據問題。

（1）下列物質本身具有的能量最低的是 _____（填序號）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2

化合物HCl、HBr、HI中______受熱時最穩定。

（2）1molH2在2mol Cl2中燃燒，放出熱量________ kJ 。一定條件下，1mol H2分別與足量Cl 2、Br2、I2反應，放出熱量由多到少的順序是________ （填序號）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   

（3）下列有關化學鍵及鍵參數的說法中正確的是       （填序號）

①  原子或分子間的相互作用叫化學鍵

 ②  氯分子中兩個氯原子間的距離是鍵長

③  鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關

④  鍵角是描述分子立體結構的重要參數

（4）下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是      （填序號）

A．乙炔比氮氣均含三鍵但是前者比后者容易發生加成反應

B．N2、O2、F2跟氫氣的反應能力依次增強

C．硝酸是揮發性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發性酸

（5）氰氣[(CN)2]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質性質相似。

①寫出(CN)2與苛性鈉溶液反應的離子方程式______________________；

②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.，并有對稱性， 則結構式為_______  

③氰分子中碳原子為_______雜化；一個氰分子中包含_______個σ鍵，____個π鍵。

 

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