Question

【題目】A、B、C、D是中學化學中的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(反應中的其他產物已略去)。請填空：

(1)若B是常見的兩性氫氧化物

①若D是強酸，則能確定A中肯定含的離子的化學式是________。

②若D是強堿，則反應②的離子方程式是___________________________。

(2)若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色；則反應①的化學方程式為_________________。

(3)若A、B、C的的焰色反應都呈黃色，D是一種無色無味的氣態酸性氧化物，則反應③的離子方程式是_____________________________。

(4)若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質

①若A可用于自來水消毒，則用A制備漂白粉的化學方程式是_____________________。

②若A是某強酸的稀溶液,則A的化學式可能是_________。

Answer 1

【答案】AlO2- Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O OH-+HCO3-=H2O+CO32- 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O HNO3

【解析】

(1)若B是常見的兩性氫氧化物；
①若D是強酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學式是：AlO2-；
②若D是強堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+，反應②是氫氧化鋁和強堿反應；

(2) 若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，判斷A為堿性氣體為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，證明D為O2，反應①是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水；

(3)若A、B、C的焰色反應都呈黃色，證明含有鈉元素，D是一種無色無味的氣態酸性氧化物，則D是CO2；

(4)若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質判斷為Fe；
①若A可用于自來水消毒，證明為Cl2，則用A制備漂白粉的化學方程式是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，

②若A是某強酸的稀溶液，實現上述轉化必須要求酸是氧化性酸，判斷為HNO3。

（1）若B是常見的兩性氫氧化物；
①若D是強酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學式是：AlO2-；
因此，本題正確答案是：AlO2-；
②若D是強堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+反應②是氫氧化鋁和強堿反應，反應的離子方程式是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，
因此，本題正確答案是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；

(2) 若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，判斷A為堿性氣體為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，證明D為O2，反應①是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水；

化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，

因此，本題正確答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

(3)若A、B、C的焰色反應都呈黃色，證明含有鈉元素，D是一種無色無味的氣態酸性氧化物，則D是CO2，反應③為氫氧化鈉與碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，

因此，本題正確答案是：OH-+HCO3-=H2O+CO32-；

(4)若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質判斷為Fe；
①若A可用于自來水消毒，證明為Cl2，則用A制備漂白粉的化學方程式是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

因此，本題正確答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
②若A是某強酸的稀溶液，實現上述轉化必須要求酸是氧化性酸，判斷為HNO3，

因此，本題正確答案是：HNO3。