Question

【題目】近代化學工業的基礎是“三酸兩堿”，早在我國古代就已經有人通過煅燒綠礬并將產生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過程中發生的主要反應如下:

反應Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；

反應Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。

下列說法正確的是

A.當生成標準狀況下氣體22.4L時，轉移1mol電子

B.6.4gSO2中所含的質子數與6.4gSO3中所含的質子數相等

C.SO2、SO3的中心原子雜化類型不同

D.目前，工業上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3

Answer 1

【答案】BD

【解析】

反應Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑是氧化還原反應，Fe由+2價變為+3價，S由+6價變為+4價，生成的SO2和SO3的比例為1:1。

A．標準狀況下的SO3為固態，當生成標準狀況下氣體22.4 L時，即SO2為1 mol，S由+6價變為+4價，轉移2 mol電子，A錯誤；

B．6.4g SO2為0.1 mol，其中所含的質子數為（16+8×2)×0.1=3.2 mol；6.4g SO3為0.08 mol，其中所含的質子數為（16+8×3)×0.08=3.2 mol，前后兩者相等，B正確；

C．SO2中S是sp2雜化，有一個電子對是孤對電子，所以分子構型是V型，SO3也是sp2雜化，但三個電子對全成鍵，其空間構型是平面三角形，SO2、SO3的中心原子雜化類型相同，空間構型不同，C錯誤；

D．吸收塔中SO3若用水吸收，發生反應:SO3+H2OH2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙三氧化硫的被吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，得到“發煙”硫酸，D正確；

答案選BD。