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NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g與100mL鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO2的體積為1.568L．

(1)

混合物中NaHCO3的質量是多少？

(2)

HCl的物質的量濃度是多少？

答案：
解析：

(1)

　　解：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑KHCO3＋HCl＝KCl＋H2O＋CO2↑

　　

　　84g/mol×n(NaHCO3)＋100g/mol×n(KHCO3)＝6.2g

　　n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝

　　n(NaHCO3)＝0.05mol

　　n(KHCO3)＝0.02mol

　　m(NaHCO3)＝84g/mol×0.05mol＝4.2g

(2)

n(HCl)＝


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2mL，則反應中生成的CO2氣體體積為
V2-V1
V2-V1
mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
【結果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關系如圖乙所示：
（1）實驗所用稀硫酸中溶質的物質的量濃度是
1
1
 mol/L．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比為
5：3
5：3
．
【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質的量之比
偏大
偏大
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）
50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（標況） 2.24L 3.36L 3.36L
試計算：
（1）混合物與鹽酸反應的離子方程式
H++HCO-3=H2O+CO2↑
H++HCO-3=H2O+CO2↑
；
（2）鹽酸的物質的量濃度；
（3）混合物中兩物質的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　�。�
50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（標準狀況） 2.24L 3.36L 3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）
50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（標況） 2.24L 3.36L 3.36L
則下列分析推理中不正確的是（　�。�
A、鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L
B、根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數
C、加入混合物9.2g時鹽酸過量
D、15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　�。�
50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（標準狀況） 2.24L 3.36L 3.36L
A、鹽酸的物質的量濃度為6.0mol/L
B、當混合物質量為9.2g時，50mL鹽酸恰好完全反應
C、混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為1：1
D、根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數

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