Question

甲、乙兩學生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．甲取了一定量的氯酸鉀和0.10 g二氧化錳，經混合后裝入試管內加熱，待收集到所需氧氣時，停止加熱．試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應混合物質量為4.04 g，將它繼續加熱直至氯酸鉀完全分解，收集到氧氣672 mL（標準狀況）．求甲實驗時氯酸鉀分解的質量分數．

 

Answer 1

答案：50％
解析：

解析：對4.04 g混合物中含有哪些物質要明確，其中含有甲實驗后剩余的KClO3，甲實驗生成的KCl和催化劑MnO2；設甲實驗后剩余KClO3質量為x 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 g　　　　　　　67.2 L x　　　　　　　　0.672 L x＝2.45　g 甲實驗生成KCl質量為： 4.04 g－2.45 g－0.10 g＝1.49 g 再設甲實驗KClO3分解質量為y 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 g　　　　 149 g y　　　　　 1.49 g y＝2.45 g 則甲實驗KClO3分解的質量分數為： ×100%＝50%