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【題目】現代工業生產中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如下圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A. H+從電解池左槽遷移到右槽 B. 左槽中發生的反應是：2Cl--2e-=Cl2↑

C. 右槽的反應式： 2H++2e-=H2↑ D. FeCl3溶液可以循環利用

【答案】B

【解析】A電解過程中陽離子向陰極移動,所以A正確；B通過圖示可以知道Fe2+在電解池的左槽中轉化為Fe3+, H+在右槽轉化為H2,因此左槽為陽極右槽為陰極，因為還原性,因此電極反應式為:,故B錯誤; C.右槽為陰極,因此電極反應式為:↑或↑,所以C選項是正確的;D.在反應池中FeCl3和反應為:,因此溶液可以循環利用,所以D選項是正確的。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列說法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體遇空氣變紅棕色的是（ ）
A.SO2
B.Cl2
C.CO2
D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、E所含物質的化學式

沉淀固體B________________；C______________________；E_______________

（3）寫出①、④四個反應方程式（是離子反應的寫離子方程式）

①____________________________ ④__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(反應條件及部分產物已略去):

（1）若A是一種黃色固體單質,則反應②③的化學方程式分別為_________________; _______________。D的濃溶液與Cu反應的化學方程式______________________________________________。

（2）若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體,則反應③的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數據，下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

平衡常數/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、現有下列八種物質: ①鋁 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氫氧化鐵膠體

(1)上述物質屬于電解質的有____________(填序號)。能導電的有__________ (填序號)。

(2)向⑤中加入①的粉末，反應的離子方程式為_____________________。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________________________。

(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產生的現象是________________________。

(5) ③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質名稱)來雕刻玻璃。

II、下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?(填選項字母)

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發結晶 F.高溫分解

(1)分離CCl4和H2O:___________；

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3: ___________；

(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有以下6個反應（反應條件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有__________．

（2）根據反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響Br－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發生反應________

A.能 B.不能

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