Question

（12分）（１）鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質溶液為KOH，其電極反應為：Zn + 2OH^-－2e^- =" ZnO" + H₂O 　   Ag₂O + H₂O + 2e^- =" 2Ag" + 2OH^-    
電池的負極是　　　　 （填電極材料），正極發生的是　　　　　　反應(填反應類型)，
總反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。試回答下列問題：
①圖中通過負載的電子流動方向______ (填“向左”或“向右”).
②寫出氫氧燃料電池工作時正極反應方程式�。�　　　　　　
③放電過程中,負極附近溶液的pH                (填“增大”，“減小”，“保持不變”)

Answer 1

（1）Zn　還原反應　 Zn + Ag₂O =" ZnO" + 2Ag
（2）①向右   ②O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－　　�、蹨p小

（1）考查原電池的有關概念和判斷。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，被氧化，發生氧化反應。較不活潑的金屬作正極，正極得到電子，被還原，發生還原反應。根據電極反應式可得Zn是負極，氧化銀是正極。將兩電極反應式疊加即得到總反應式。
（2）在原電池中負極失去電子經導線傳遞到正極上，在氫氧燃料電池中氫氣在負極通入，所以根據裝置圖可知電子的流動方向向右。氧氣得到電子，在正極通入，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－。因為負極氫氣失去電子，氧化生成氫離子，氫離子中和溶液中的OH^－使pH減小。