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【題目】下列溶液一定是堿性的是 （ ）

A. pH = 8的某電解質溶液 B. c(OH－)＞1×10-7mol/L

C. 溶液中含有OH－. D. 溶液中c(OH－)＞c(H＋)

【答案】D

【解析】試題溫度影響水的電離，溫度降低，水的電離程度減小，溶液中氫離子濃度減小，所以pH=8的溶液中不能判斷c（OH-）與c（H+）的關系，故A錯誤；沒指明溫度，Kw不一定等于10-14不能根據c（OH-）濃度大小判斷溶液的酸堿性，故B錯誤；任何溶液中都存在氫離子、氫氧根離子，所以含有OH-離子的溶液不一定顯示堿性，故C錯誤；溶液中c（OH-）＞c（H+）的溶液，溶液一定堿性，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

B．在密閉容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反應放出的熱量小于92 kJ

C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1 mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量

D．反應物的總能量低于生成物的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子方程式，正確的是

A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O

C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素性質和結構的遞變情況的說法錯誤的是( )

A. Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B. P、S、Cl元素最高正價依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Na、K、Rb的電子層數逐漸增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品：

（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為________。

A．腐蝕品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品

（2）84消毒液是一種無色、有漂白作用的液體，它的有效成分是________。

A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2

（3）Cl2可用于制鹽酸，其化學方程式為______________________________________。

（4）工業上制漂白粉的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 步驟①，粉碎的目的是增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率

B. 步驟③，可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉化為Fe3+

C. 步驟④，加稀硫酸調節pH在一定范圍內，若pH偏小則Fe3+水解程度太弱，若pH偏大時則形成Fe(OH)3沉淀

D. 步驟⑤，減壓蒸發，有利于降低蒸發溫度防止產物分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式_____________________；

（2）下圖是8種環狀的烴類物質：

①互為同系物的有__________和__________ (填名稱，下同)；互為同分異構體的有__________和__________、__________和__________；

②棱晶烷的二氯取代產物有__________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 實驗室用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

B. 鐵制或鋁制容器可以盛裝熱的濃硫酸

C. 常溫下，所有吸熱反應都不能自發進行

D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3雜質，可加入足量的MgO粉末攪拌后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。

①增加C的物質的量 ②升高反應溫度

③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

2

4

0.8

3.2

3

①實驗1中以v(CO2)表示的化學反應速率為________。

②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。

(3)在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是________。

②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。________

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