Question

【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是

A. 步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH

D. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發結晶

Answer 1

【答案】D

【解析】

樣品中含有FeO、Fe2O3和CuO，加入足量硫酸后，固體溶解轉化為Cu2+，Fe2+，Fe3+，加入過氧化氫溶液后，亞鐵離子氧化為Fe3+，調節pH=5，鐵離子沉淀為氫氧化鐵，過濾，蒸發濃縮，冷卻結晶后得到膽礬晶體。

A. 步驟②中亞鐵離子與過氧化氫在酸性環境下發生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；

B. 步驟②若用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，會引入氯原子、硝酸根新的雜質，不利于膽礬的回收，同時造成環境污染，B正確；

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節pH，碳酸銅與硫酸反應產生硫酸銅，二氧化碳和水，不會引入新的雜質，C正確；

D. 步驟④為過濾，步驟⑤為蒸發濃縮，冷卻結晶，D錯誤；

答案為D。