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現有反應:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（    ）
A．，該反應的平衡常數
B．達到平衡時，通入CO，CO轉化率將增大
C．時，若，則起始時平衡向逆反應方向移動
D．時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則應滿足
B

試題分析：正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，A正確；增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，水蒸氣的轉化率增大，但CO的轉化率降低，B不正確；根據＞1，所以反應向逆反應方向移動，C正確；要使反應向正反應方向進行，則＜1，解得0≤x＜3，所以選項D正確，答案選B。
點評：化學常數是在一定條件下的可逆反應中，當可逆反應反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據平衡常數可以判斷反應進行的程度以及判斷反應進行的方向。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，能說明達到平衡狀態的標志是（    ）
A．體系的壓強不再改變
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q
D．單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時p mol C也斷鍵發生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在恒容密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反應已達到平衡狀態的是：（   ） 
A．總壓強保持不變B．密度保持不變
C．各物質濃度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態的判斷依據是（   ）
A．恒容密閉容器中總壓強不變B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．N2、H2、NH3的濃度不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知T°、pkpa時，在容積為vL的密閉容器內充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應A(g)+B(g)   C(g)達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題。
（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內充入2molA 2molB,則反應達到平衡時，容器的容積為           ，C的體積分數為           。
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應達到平衡狀態時，C的體積分數仍為40%，則該密閉容器的容積為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據題意和所給圖象完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g) 請填寫下列空白：若容器體積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②平衡混合物中，C的體積分數為50%，則B的轉化率是______________。
（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業的一項重要課題，其基本原理是實現2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反應。關于該反應，下列說法正確的是（   ）
A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．該反應達到平衡時v(NO)正=v(CO)逆
C．假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c(NO)=c(CO)
D．使用性能好的催化劑可使反應的平衡常數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應2NO2N2O4；△H＜O，在密閉容器中達到平衡。平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(NO2)/c(N2O4)與原平衡相比變大了，則改變條件的可能有
A．保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了NO2
B．保持容器壓強和溫度不變，向容器內補充了N2O4
C．保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了N2
D．保持容器的容積不變，升高了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應達到平衡的標志的是：
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內a mol A生成，同時生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強不再變化；
（5）混合氣體的物質的量不再變化；
（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子數目比為1:3:2。
A、（2）（4）（5）
B、（2）（7）
C、（1）（3）（4）
D、（5）（6）（7）

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