Question

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請據如下實驗方案回答問題。

（1）操作1的名稱是_____；

（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是__________；

（3）寫出反應②的化學方程式：_______。

（4）實驗時稱取樣品的質量為185.0g，經過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質量為50.0g， 則樣品中NaCl的質量分數是多少___？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】過濾 保證鈣離子沉淀完全 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 70%

【解析】

（1）由分離流程可知，溶解后加過量的Na2CO3可除去氯化鈣，操作①為過濾，得到沉淀為碳酸鈣，濾液中含NaCl、Na2CO3，加適量鹽酸，與碳酸鈉反應，操作②為蒸發，最后得到NaCl， 操作1的名稱是過濾；

答案為：過濾。

反應①中加入略過量的A物質的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過量的實驗操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若上層有氣體，則說明碳酸鈉已過量，答案為：保證鈣離子沉淀完全；

(3)反應②的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，因鹽酸易揮發，如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度沒有影響，

答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

(4)經過操作1后，測得沉淀(不溶于水)的質量為50.0g，根據鈣原子守恒，則n(CaCl2)=n(CaCO3)= =0.5mol，則樣品中NaCl的質量分數是×100%=70%，

答案為：70%。