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【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是( )

A. 將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的

B. 陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-＝CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 石墨為陰極

【答案】B

【解析】試題分析：由圖可知，石墨為陽極，陽極上的電極反應式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，鈦網電極是陰極，陰極上的電極反應式為:2Ca2++4e﹣═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應方程式為:2Ca+TiO2＝Ti+2CaO。A. 將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液后，陰極上溶液中的氫離子放電，所以得不到鈣，故A不正確；B. 陽極的電極反應式為C+2O2--4e-＝CO2↑，B正確；C. 由陰極上的電極反應式:2Ca2++4e﹣═2Ca及鈣還原二氧化鈦反應方程式2Ca+TiO2＝Ti+2CaO可知，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C不正確；D. 石墨為陽極，D不正確。本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯發生的下列反應中，不屬于加成反應的是 （ ）

A.與氫氣反應生成乙烷B.與水反應生成乙醇

C.與溴水反應使之褪色D.與氧氣反應生成二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將代表下列各分離物質方法的字母，填在相應的位置上：

A.過濾法；B.降溫結晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸發法；F.蒸餾法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數為80

C. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯誤的是( )

A. 實驗的環境溫度低于 22℃

B. P點的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的導電能力：M > N

D. 若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于 28℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等雜質)為原料生產Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72－+H2O　2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）步驟①中為了提高反應速率應該采取的措施有____、_____。（寫2種）

（2）焙燒時Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：

Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2，______________

（3）流程中沉淀2為_________（填化學式）

（4）步驟④發生的反應中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物質的量之比為_____。

（5）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調至____。

（6）濾液3中的主要溶質是兩種鹽，化學式為_________、________。

（7）另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3，則NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子方程式為_____________________。。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中發生如下反應：A（s）+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時問變化的關系如圖2．

下列有關說法中正確的是

A. x=2，反應開始2 min內，v（A）=0.05molL﹣1min﹣1

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小

D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2O與CO2互為等電子體．下列關于N2O的說法正確的是（　　）

A. N2O的空間構型與CO2構型不同

B. N2O的空間構型與H2O構型相似

C. N2O的空間構型與NH3構型相似

D. N2O的空間構型為直線形

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