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【題目】根據如圖的能量圖，下列說法正確的是

A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反應

B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ

D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mo1

【答案】D

【解析】A、根據能量圖，反應物總能量小于生成物總能量，即此反應為吸熱反應，故A錯誤；B、沒有指明物質的狀態，故B錯誤；C、akJ·mol－1為活化能，不是A2(g)和B2(g)總能量，故C錯誤；D、A2(g)=A2(l)、B2(g)=B2(l)屬于吸熱過程，因此 2AB(g)=A2(l)+B2(l) △H<(b-a)kJ/mol，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液；②含有泥沙的食鹽水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質見下表)。

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

溶解性

乙二醇

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是( )

A. ①―c―分液 B. ②―b―過濾 C. ③―d―蒸發結晶 D. ④―a―蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.24 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g。試計算原混合溶液中Na+的物質的量濃度?___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol的XO4－離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是 ( )

A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，等體積等pH的鹽酸和氯化銨兩溶液，下列說法正確的是

A. 兩溶液導電能力相同

B. 分別與適量且等量的鋅反應，平均反應速率后者大

C. 分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同

D. 稀釋10倍后，鹽酸的pH比氯化銨溶液的pH小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是

錐形瓶

0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

蒸餾水

0.2mol/L H2SO4 溶液

反應溫度

渾濁出現時間/s

備注

1

10

0

10

20℃

10

2

10

5

5

20℃

16

3

10

0

10

50℃

5

第10 秒開始渾濁不再增多

4

10

6

4

50℃

8

A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

D. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關認識正確的是

A. 圖1中的每個小黑點表示1個電子

B. 圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置

C. 圖2表示1s電子只能在球體內出現

D. 圖2表明1s軌道呈球形，有無數對稱軸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知有機物A是一種重要的化工原料，轉化關系如下圖:

已知:同一碳原子上連接2個或2個以上-OH是不穩定結構，E能發生水解反應

請回答:

（1）A中官能團名稱________。

（2）有機物C的結構簡式________。

（3）B+D-F的化學方程式是________。

（4）已知能按下圖方式進行裂解:

下列說法不正確的是________。

A.可用溴水區分和N

B.E和都可以使酸性KMnO4褪色

C.等質量的A和完全燃燒時的耗氧量相同

D.N(五元環)可能的結構有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨鹽在工農業生產中有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液：

(1)用裝置A制備氨氣時，檢驗a處是否有氨氣產生的方法是____________________。

(2)制取(NH4)2SO4 溶液時儀器連接的順序(用接口字母和箭號“→”表示)是a→______________(所選裝置不重復使用)。

(3)將裝置C中兩種液體分離，所需的主要玻璃儀器是______________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用用氫氧化鎂熱分解氯化銨制干燥氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：

(4)氯化銨的電子式為_________________，裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_____________________。

(5)裝置B中試劑X為_______________________。

(6)上述裝置圖中有一處錯誤，請指出改正的方法：_______________________。

(7)MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，實驗方法為________________________。

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