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下列氧化還原反應中，1molH2O得到1mol電子的是
A．Cl2+H2O="HCl+HClO" B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C
在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 反應中，2molH2O得到2mol電子。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在500 mL 0.1 mol?L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2＋被氧化的質量分數(不考慮Cl2與H2O的反應)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某反應池中，發生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：
  ①
配平上面化學方程式，將系數填入方框中。
②將銨態氮中的1 mg氮轉化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
③為什么在反應中需要不斷添加堿？
(2)3級反應池中發生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應如下所示：

配平上面化學方程式，將系數填入方框中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反應完全，則HNO3還原產物的式量是：
A．30B．44C．46D．80

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒．近年來，建筑工地多次發生民工誤食工業鹽而中毒的事件．利用如下反應可鑒別NaNO2和NaCl．
______KMnO4+______NaNO2+______H2SO4=______MnSO4+______K2SO4+______NaNO3+______H2O
（1）配平上述反應的化學方程式；
（2）指出該反應的氧化劑______；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉移的電子是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在離子反應：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化學計量數x的值可表示為（　�。�
A．2B．4zC．
y
2
D．y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有關該反應的說法正確的是
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1
C．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑
①該反應中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉移________mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用__________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某條件下，鋅與稀硝酸反應，其物質的量之比為5∶12，則此時硝酸的還原產物是：
A．NO2B．N2OC．N2D．NH4NO3

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