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【題目】科學家將人的成熟紅細胞放進蒸餾水中，造成紅細胞破裂出現溶血現象，再將溶出細胞外的物質沖洗掉，剩下的結構在生物學上稱為“血影”．其主要成分是（�。�

A. 無機鹽、蛋白質 B. 蛋白質、糖類

C. 脂肪、蛋白質 D. 磷脂、蛋白質

【答案】D

【解析】

解：據題干分析，“人的成熟紅細胞放進蒸餾水中，造成紅細胞破裂出現溶血現象，再將溶出細胞外的物質沖洗掉”，剩下的結構是細胞膜，主要成分有脂質、蛋白質和糖類，主要成分是磷脂和蛋白質，其中細胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層，蛋白質或鑲在磷脂雙分子層表面，或嵌插于磷脂雙分子層中，或貫穿于磷脂雙分子層中．

故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.Na2O可用作供氧劑B.電解氯化鈉溶液制取金屬鈉

C.Fe2O3可用于制作紅色涂料D.鋁槽車可用于貯存運輸稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環境。下列描述不符合以上某原則的是( )

A. 煅燒硫鐵礦使用沸騰爐B. 制鹽酸時將氫氣在氯氣中燃燒

C. 制硫酸時使用熱交換器D. 合成氨時氮氣和氫氣循環使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月24日港珠澳大橋正式通車，大橋設計壽命為120年，中科院對橋體鋼構件采用了多種防腐方法。下列有關說法錯誤的是 ( )

A.鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等，防止形成原電池

B.使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土

C.用導線將鋼構件與電源負極相連

D.用導線將鋼構件與銅片相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可利用含碘廢水制取KI的實驗流程如下：

回答下列問題：

(1)含碘廢水中碘的存在形式一般有I2、I-。檢驗是否含I2及I-的方法是用CCl4萃取后觀察萃取液為紫色，證明含有I2，反復萃取后取水層少許于試管中，_____________。

(2)“制CuI”時，I2被還原為CuI，同時有S4O62－生成。

①該反應的離子方程式為_________________________________________________。

②已知上述反應的平衡常數為1.78×1026，實驗中需控制CuSO4過量2％，其目的是_________________。

(3)“制FeI2溶液”的化學方程式為____________________________________；“濾渣3”的成分是________________(填化學式)。

(4)用HI調節溶液pH約為6，其目的是_____________________________________。

(5)準確稱取產品0.1000g溶于50mL水，加入適量乙酸并加入曙紅鈉指示劑，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至終點時消耗AgNO3溶液22.00mL，則產品中KI的質量分數為____________(保留三位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是（ ）

A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管

C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10—11 mol/L，若向該溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的顏色可能是(　　)

A. 只顯紅色 B. 呈無色

C. 無色或藍色 D. 紅色或無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長．其化學合成路線如下（部分產物和條件略去）請回答：

已知：①

②Claisen縮合：（R1、R2、R3和R4表示烴基或氫），

（1）H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為_____；C的化學名稱為_____；D的結構簡式為_____．

（2）由A到B的反應類型為_____；由D和E生成F的化學方程式為_____，該反應的反應類型為_____

（3）同時滿足如下條件的E的同分異構體共有_____種，寫出任意一種結構簡式_____．

①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環上的一氯代物有兩種．

（4）已知姜黃素具有稱結構．寫出姜黃素的結構簡式_____．

（5）聚丙烯醛可用于合成有機高分子色素，根據Claisen縮合反應，設計以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。

（1）25℃時，HF的電離平衡常數Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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