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下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（   ）
A．  I、Br、Cl      B．  Al、Si、P      C．  O、S、Na       D．  C、N、B
C

試題分析：A．  I、Br、Cl是同一主族的元素，由于原子核外電子層數逐漸減小，所以原子半徑逐漸減小。錯誤。B．  Al、Si、P是同一周期的元素，由于原子序數逐漸增大，因此原子半徑逐漸減小。錯誤。C．  O、S是同一主族的元素，由于原子核外電子層數S比O多，所以原子半徑S>O；Na、S是同一周期的元素，由于所以序數S大于Na，原子序數越大，原子半徑就越小，因此原子半徑Na>S。故這三種元素的原子半徑關系為：O< S <Na。正確。  D． 這三種元素是同一周期的元素。由于原子序數B< C<N，原子序數越大，原子半徑就越小。故原子半徑關系為B>C>N。 錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Co是r射線的放射源，關于27Co的說法正確的是     
A．質子數為 33B．中子數為27C．質量數為60D．核電荷數為60

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A在周期表中的位置是           ，寫出一種工業制備單質F的離子方程式             。
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為              ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為                                                  ；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯       色。
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
物質
組成和結構信息
a
含有A的二元離子化合物
b
含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1
c
化學組成為BDF2
d
只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體
a的化學式為     ；b的化學式為              ；；c的電子式為                ；
d的晶體類型是                 。
（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過    鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
③空間伸展方向④自旋狀態
A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列物質中互為同分異構體的有        ，互為同素異形體的有        ，屬于同位素的有       ，屬于同一種物質的有      。(填序號)
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發生化合反應生成一種鹽，該反應的化學方程式為________________________________；Y與氫原子按個數比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構成原電池，則該電池負極的電極反應式為：______________              。
（3）常溫常壓下，W的單質為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應的方程式為______________         __________________，W2O的結構式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)2與W2性質相似，則(XY)2分子中含有的化學鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實驗室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有____種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有______________（至少填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是_________（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是__________________；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性由強到弱排列_____________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表短周期的一部分，Y、W的質子數之和為25。下列說法正確的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．非金屬性：W>Z                                    
B．原子半徑：X<Y
C．Z的最高價氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液
D．Y的最高價氧化的水化物酸性強于W最高價氧化的水化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素，回答下列問題：
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩定性最差的是_______，沸點最高的是____，其沸點最高的主要原因是________。
⑵硫單質與鐵在加熱時反應的方程式是_______，通過硫和氯的單質分別與鐵的反應對比，從氧化還原角度可以得出的結論是________。

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