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【題目】（1）標準狀況下，相同質量的（1）O2（2）CO2（3）H2O其中，體積最大的是___，原子數最多的是___，分子數最多的是____；

（2）常溫常壓下，相同體積的SO2和O2，質量之比為___，所含氧原子數之比為___。

【答案】O2 H2O H2O 2:1 1:1

【解析】

（1）令三種物質的質量都為m

n(O2)=，n(CO2)=，n(H2O)=

V(O2)=，V(CO2)=，V(H2O)=，體積最大的是O2。答案為O2

三者的原子個數分別為：N(O2)=，N(CO2)=，N(H2O)=

原子數最多的是H2O。答案為：H2O

三者的分子個數分別為：N(O2)=，N(CO2)=，N(H2O)=

分子數最多的是H2O。答案為：H2O

（2）常溫常壓下，相同體積的SO2和O2，n(SO2)=，n(O2)=

質量之比為：=2：1。答案為2:1

所含氧原子數之比為：=1：1。答案為1:1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內該反應的平均速率v=____。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。

(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態氫化物的穩定性關系為：________(寫出化學式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M區域內任意點均有c(H＋)<c(OH－)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某元素的原子序數為33，則：此元素原子的電子總數是______；有_____個不同運動狀態的電子,有____個電子層，____個能級；簡化的電子排布式為__________。

(2)1s22s22p63s23p違背了____________。核電荷數為24的元素，其價電子排布的軌道表示式______，其原子的最外層電子數和未成對電子數分別為_____和_____。

(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是________, 原子核外電子云有________種不同的伸展方向。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

①已知相關反應的能量變化如圖所示：

過程Ⅰ的熱化學方程式為________。

②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。

a．實現了含碳物質與含氫物質的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未參與反應

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態________（填“是”或“不是”）平衡狀態；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。

（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發生反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質的分壓代替物質的量濃度計算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO經偶聯反應可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖：

①該反應的化學方程式是______。

②該反應達到平衡狀態的標志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分數在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應速率比為 3:1

C.容器內氣體壓強保持不變

D.容器內氣體的總質量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z

③2 min 內 Y 的轉化率為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A.金屬性：甲>乙>丁

B.原子半徑：辛>己>戊

C.丙與庚的原子核外電子數相差13

D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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