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【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進行4個實驗。

下列對實驗數據的預測與實際情況吻合的是（ ）

A. ④中發生消去反應B. ①中生成7molH2O

C. ②中無CO2生成D. ③中最多消耗3molBr2

【答案】C

【解析】

A.苯環上的酚羥基不能發生消去反應,故A 錯誤；B.己烯雌酚的分子式為C18H20O2,反應①中應生成10molH2O,故B錯誤;C.酚的酸性比H2CO3的弱，不能與NaHCO3溶液反應生成CO2,故C正確;D.兩個酚羥基有4個鄰位,它們均可被鹵素原子取代,碳碳雙鍵能與Br2發生加成，故反應③中最多可以消耗5molBr2,故C項錯誤;答案:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，單質的氧化性X>Z

C.Y的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高

D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)，已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下：

物質

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題：

(1)試管A內在60℃~80℃時發生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)_____________________________________________；

(2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置：

①在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________________；

②當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在_______________，目的是________________________________________________；

(3)燒杯B內盛裝的液體可以是________(寫出一種即可)；在實驗的不同階段，燒杯B的作用分別是_________________、______________________；

(4)若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣系統中的催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放。在催化轉化器的前半部發生的反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定條件下，下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是

A. 正、逆反應速率都等于零B. CO、NO、CO2、N2的濃度相等

C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存D. CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國首款完全自主知識產權民用客機C919的鈦合金用量達9.3%。制備海綿鈦的化學方程式為TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti

（1）該反應中，作為還原劑的物質是____，Ti元素的化合價__（填“升高”或“降低”）

（2）若反應中消耗了2 mol Mg，則生成___molTi。轉移電子的物質的量為____mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2O

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內液面上升的高度最高的是

A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題，

（1）請寫出基態Cu原子的外圍電子排布式 ____________ 。焰火中的綠色是銅的焰色，基態銅原子在灼燒時外圍電子發生了 _________ 而變為激發態。

（2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數_____ ；加 “*”碳原子的雜化方式為 ______ 。

（3）下圖是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式（以X表示某元素符號）______________ ；與X等距離且最近的X原子個數為____

（4）黃銅礦在冶煉的時候會產生副產品SO2，SO2分子的幾何構型______，比較第一電離能：S _____ O（填“>”或“<”)

（5）黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長（只寫計算式，不求結果）____________ nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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