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【題目】紙是傳承人類文明的載體之一，紙的主要化學成分是（ ）。

A. 纖維素 B. 蛋白質 C. 塑料 D. 淀粉

【答案】A

【解析】

植物的秸稈主要是纖維素，紙的主要化學成分纖維素，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對Na、Mg、Al的有關性質的敘述不正確的是

A.原子半徑：Na＞Mg＞AlB.電負性：Na＜Mg＜Al

C.第一電離能：Na＜Mg＜AlD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCI)＝20 mL時，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，則一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設：F-與金屬離子的綜合反應不影響其他反應和計算）

己知：

① 金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

② Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

（l）濾液1 的主要成份為：_________。

（2）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發生反應的離子方程式_________。

（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：_________。

A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3

（4）寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式_________。

（5）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：_________。

（6）請寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發生反應的離子方程式_________。

（7）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則殘液中F-濃度為______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放標準[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg/L]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數和為6；R和Q可形原子數之比為1﹕1和2﹕1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生化學反應。

請回答下列問題：

(1)Q和R兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物電子式為__________。

(2)T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______________。

(3)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是_____(填序號)。

a．單質的熔點R比T低

b．單質與酸反應時，失電子數R比T少

c．單質與水反應R比T劇烈

d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強

(4)足量的T單質分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氣體在相同條件下的體積之比為_______。

(5)X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質，則RX與X2Q反應的化學方程為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

A. H2 B. CO2

C. SO2 D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質俗名與對應化學式相匹配的一組是（　　）

A. 燒堿﹣﹣Na2CO3 B. 純堿﹣﹣NaHCO3

C. 熟石灰﹣﹣Ca（OH）2 D. 小蘇打﹣﹣NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫療器械、聲音調節等高科技領域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。

（2）步驟②保持50℃ 的方法是_____________。

（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為_______。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵．步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。

（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標準溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1mol HCl時的熱效應△H等于（ ）

A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1

C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1

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