Question

【題目】已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：

(1)該反應的 ΔH________0(填“<”“ >”“ ＝”)；

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B， 反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，再次達平衡時A的轉化率 ________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

(3)下列選項可作為判斷該反應達到平衡的依據是______：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

(4)1200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數的值為________。

Answer 1

【答案】< 80% 不變 c 2.5

【解析】

(1)從表中數據可以看出，溫度升高，K值減小，說明平衡逆向移動，從而說明該反應的ΔH>0。答案為：>

(2)設830℃時，A的物質的量的變化量為x

解之得：x=0.16mol 答案為80%

如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，由于與反應有關氣體的濃度都不發生改變，所以平衡不移動，A的轉化率不變。答案：不變

(3)a．因為反應前后氣體的分子數相等，容器內的壓強始終不變，所以壓強不隨時間改變不一定是平衡狀態；

b．氣體的質量、體積保持不變，所以氣體的密度始終不變，不一定是平衡狀態；

c．c(A)不隨時間改變，說明平衡不移動，是平衡狀態；

d．不管反應進行到什么程度，單位時間里生成C和D的物質的量始終相等，不一定是平衡狀態。

答案c。

(4)1200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數與1200 ℃時反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數互為倒數，所以K=1/0.4=2.5，答案為2.5。