Question

【題目】某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

（1）鐵與水蒸氣反應的化學方程式為______________________________________。

（2）加入試劑1后溶液呈淡紅色，則淡黃色溶液中含有________（填離子符號）。加入試劑1后溶液呈紅色的原因是（用離子方程式表示）________________。

（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（結合離子方程式說明) ___________________。

（4）一段時間后深紅色溶液褪色的原因可能是①溶液中+3鐵被氧化為更高的價態；②_______。

Answer 1

【答案】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe3+ Fe3+＋3SCN＝Fe(SCN)3 加入氯水后因發生反應2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl，使溶液中Fe3+濃度增大，Fe(SCN)3濃度增大，溶液紅色加深 SCN被新制氯水氧化或反應

【解析】

鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，氯化鐵與硫氰化鉀發生反應生成紅色的硫氰化鐵，加入氯水紅色加深說明溶液中亞鐵離子被氧化，生成的硫氰化鐵濃度增大紅色加深，深紅色褪去說明硫氰化鐵不存在，SCN或者鐵離子被新制氯水氧化；

（1）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；

（2）加入稀鹽酸得到溶液為淡黃色，說明可能含有三價鐵離子，鐵離子遇硫氰根離子生成硫氰化鐵溶液變紅；

（3）加入氯水紅色加深說明溶液中亞鐵離子被氧化；

（4）深紅色褪去說明硫氰化鐵不存在，或三價鐵被氧化或硫氰根被氧化。

（1）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

正確答案：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。

（2）加入稀鹽酸得到溶液為淡黃色，說明可能含有三價鐵離子，鐵離子遇硫氰根離子生成硫氰化鐵溶液變紅；

正確答案：Fe3+ Fe3+＋3SCN＝Fe(SCN)3。

（3）加入氯水紅色加深說明溶液中亞鐵離子被氧化；

正確答案：加入氯水后因發生反應2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl，使溶液中Fe3+濃度增大，Fe(SCN)3濃度增大，溶液紅色加深；

（4）深紅色褪去說明硫氰化鐵不存在，或三價鐵被氧化或硫氰根被氧化。

正確答案：SCN被新制氯水氧化或反應。