Question

（8分）在某次實驗中，要用500mL 0.52 mol·L^-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平（附砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、            和                ；
（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）？
偏大的有                      ；偏小的有                       。

A．稱量時用了生銹的砝碼；

B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；

E、定容時俯視刻度線；
F、容量瓶未干燥即用來配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

Answer 1

（1）玻璃棒             500 mL的容量瓶
（2）偏大的有A、C、E；              偏小的有B、D、G

考查一定物質的量濃度溶液的配制及有關誤差分析等。
（1）根據配制原理及要求可知，還缺少的儀器是玻璃棒和500ml容量瓶。
（2）根據c＝n/V可知，若稱量時用了生銹的砝碼，則氫氧化鈉的質量增加，因此濃度偏高；由于氫氧化鈉易吸水，所以將NaOH放在紙張上稱量，則氫氧化鈉的質量減少，濃度偏低；未冷卻就立即轉移到容量瓶中，則根據熱脹冷縮可知，溶液的體積減少，則濃度偏高；往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，則溶質減少，濃度偏低；定容時俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；容量瓶未干燥即用來配制溶液，不會影響實驗結果；定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，則溶液的體積增加，濃度偏低。