下列依據相關數據作出的推理和判斷中，不正確的是
| A．依據相對分子質量的數據，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低 |
| B．依據溶解度的數據，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純 |
| C．依據沸點的數據，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等 |
| D．依據燃燒熱的數據、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱 |
A
解析試題分析：A．由于在乙醇分子中含有羥基，使分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，所以不能依據相對分子質量的數據，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低，錯誤；B．由于苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較大，所以可選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純，正確；C．石油是多種物質的混合物，因為不同的物質沸點不同，沸點低的首先氣化，沸點高的后氣化，所以依據沸點的數據，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等，正確；D．依據燃燒熱的數據、熱化學方程式和蓋斯定律，不僅可以計算一些能夠直接發生反應的反應熱，還可以計算不能直接發生反應的反應熱，正確。
考點：考查物質的性質的推理的應用的知識。
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發進行 |
B．Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應屬放熱反應 |
| C．天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能 |
| D．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列各說法中，正確的是
| A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應 |
| B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數 |
| C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 |
| D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放熱 23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q＞0) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關系正確的是( )
| A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 | C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 | D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化為放熱的化學反應的是 ( ) 
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 |
| C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應 |
| D．能量變化如右圖所示的化學反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于熱化學反應的描述中正確的是
| A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×（－57．3） kJ/mol |
| B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol |
| C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 |
| D．1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應既是氧化還原反應又是放熱反應的是( )
| A．過氧化鈉與水反應 | B．氨水與稀硫酸的反應 |
| C．灼熱的炭與CO2反應 | D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 （ ）
| A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1 |
| B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1 |
| C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1 |
| D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1 |
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