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鐵是人類必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行如下實驗
(1)試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是__________________、_________________；
(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉變為淡紅色的原因為_____________________．
(3)該同學猜想紅色溶液變為無色溶液的原因是溶液中的Fe3＋被還原為Fe2＋，你認為該同學的猜想合理嗎？ ______________________________________. 若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不用作答) ______________________________________. 若你認為不合理請提出你的猜想設計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不用作答)______________________________．
(1)稀鹽酸；KSCN溶液；2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(2)少量的Fe2＋轉化為Fe3＋，加入KSCN后顯紅色
(3)不合理；我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN－被過量氯水氧化；設計的實驗為在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不變紅色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，變紅色)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室配置FeSO4時，需要向FeSO4溶液中加入
稀硫酸、鐵粉
稀硫酸、鐵粉
，目的是
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
．鐵是人體必需的微量元素，缺少時會引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”是一種常見的補鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下所示實驗：
藥片
①
淡綠色溶液
KSCN溶液
淡紅色溶液
新制氯水
血紅色溶液
一段時間后
溶液褪色
①的具體操作是
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了血紅色，其可能的原因
少量的Fe2+被
少量的Fe2+被
空氣中的氧氣氧化
空氣中的氧氣氧化
在實驗中發現放置，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，該同學提出了三種假設，請把假設1與假設3補充完整．
編號 猜想
假設1
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假設2 溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
假設3
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
基于該同學的猜想，請設計實驗方案，驗證假設2是否正確．寫出有關的實驗操作、預期現象和結論．（不一定填滿，也可以補充）
編號 實驗操作 預期現象和結論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
②
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的
如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答問題：
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（1）藥片上的糖衣可以起
 
的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是
 
．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有
 
、
 
．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在
 
（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在
 
（填儀器）中，滴定時加入
 
（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點
 
．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：
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①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為
 
．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有
 
（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為
 
（小數點后面保留一位有效數字）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省焦作市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起__________的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是____________。

（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__________、___________。

②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在___________（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在__________（填儀器）中，滴定時加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點_____________。

（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。

②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。

A．過濾????? B．洗滌????? C．萃取???? D．分液???? E．冷卻???? F．灼燒

③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為_________（小數點后面保留一位有效數字）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答問題：

硫酸亞鐵片

硫酸亞鐵片

本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應為標示量的95.0%～110.0%。

【性狀】　本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色。

【鑒別】　取本品，除去糖衣，研細，稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2 g)，加稀鹽酸1滴與水20 mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應。

【規格】　0.3 g

【貯藏】　密封，在干燥處保存。

 (1)藥片上的糖衣可以起________的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是____________

     ____________________________________.

(2)某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平外，還需要的儀器有________、________、________、________、  ________。

②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在________(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在_____(填儀器)中，滴定終點時溶液的顏色為________色。

(3)另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①過濾時用到的玻璃儀器有______________________。

②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有________(按操作的順序填寫)。

A．過濾　 B．洗滌　     C．萃取　     D．分液　     E．冷卻　     F．灼燒

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