【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) 
＞0，則金剛石比石墨穩定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2則△H1＜△H2
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kJ
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【題目】將10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混合后，溶液里各種離子物質的量濃度的關系是 ( )
A.c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)B.c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C.c(NH4+) > c (Cl-)> c (OH-)> c (H+)D.c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2
B. 反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)
C. 在C點時，CO轉化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同
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【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發明的。其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，△S<0。
(1)下列關于工業合成氨的說法正確的是__________。
A.因為△H<0，所以該反應一定能自發進行
B.因為△S<0，所以該反應一定不能自發進行
C.在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
D.使用催化劑不僅可以加快反應速率還可以降低反應所需的溫度
(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應，若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的
，則N2的轉化率為______________。
(3)工業上合成氨的部分工藝流程如下：
請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣的原因_____________________________。
(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質的量)。
①圖象中T2和T1的關系是：T2_______T1(填“>”“<”或“=”)
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是___________（填字母）。
(5)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________。
(6)氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑。
已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式________________________________________。
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細
氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為
含少量雜質
、FeO、
，其制備實驗流程如圖1：
鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 ______ ．
用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 ______ 
填選項編號
．
在實驗流程中，加
的
溶液發生的離子反應方程式為 ______ ．
驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ______ ．
若用調節pH溶液“沉鐵”，則得到
，已知：
時，
，則該溫度下反應
的平衡常數為 ______ ．
煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
，將產生的氣體通過圖3所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是 ______ 填化學式．
②
溶液褪色，發生的離子反應方程式為 ______ ．
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【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的標準鹽酸。
②用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL，結果用去鹽酸19.60mL。
③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。
④過濾上述所得濁液。
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：
（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?____；
A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒
（2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；
（3）Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是____；
（4）過濾所得濁液的目的是____；
（5）此空氣樣品中含CO2的體積分數為____；
（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）裝置A是氫氣的發生裝置，可以選用的藥品是________（填選項）
A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號）.
①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣
探究二：
（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學預設計實驗證明另一種物質是否存在，其方案為__________。
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．
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【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：
(1)①裝置A中發生反應的離子方程式是_____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。 | D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： ________________________ |
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
�。�Fe3+ +3SCN－
Fe(SCN)3 是一個可逆反應。
ⅱ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①請用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產生白色沉淀原因__________________、_______________________
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【題目】脫硝技術是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，發生反應：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發生上述反應，測得N2的物質的量(mol)與時間的關系如下表：
0 | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | |
T1K | 0 | 0.6 | 1.1 | 1.5 | 1.5 |
T2K | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
回答下列問題：
(1)上述反應中___________(填字母)。
A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0
(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________
(3)T1K下，0～20min內v(NO)＝______________
(4)T2K下，NO2的平衡轉化率為_____________
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