Question

【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④Na2O、Na2O2中陰陽離子個數比不同

⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式可記為：

⑦HF晶體沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF

A. 4項B. 5項C. 6項D. 7項

Answer 1

【答案】B

【解析】

①甲基中，碳原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+0=4，所以為sp3雜化，-COOH中，碳原子價層電子對個數=3+0=3，形成3個σ鍵，無孤對電子，采取sp2雜化，①正確；

②Ge位于第四周期ⅣA族，Ge為32號元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，屬于p區元素，②錯誤；

③H2O2結構不對稱，屬于極性分子，③錯誤；

④Na2O每有2個Na+，就有1個O2-，陰陽離子個數比為1：2，Na2O2每有2個Na+，就有1個O22-，陰陽離子個數比為1：2，④錯誤；

⑤Cu(OH)2屬于堿能溶于硝酸，但Cu(OH)2能溶于氨水，是因為Cu(OH)2和氨水反應生成絡合離子，屬于絡合反應，Cu(OH)2無兩性，⑤錯誤；

⑥氫鍵應形成于X…H-Y形式中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣NH3·H2O的結構式有兩種可能：H3N…H-O-H、H2N-H…OH2，由于NH3·H2O可電離出NH4+和OH-，前者合理，⑥正確；

⑦HF和HCl屬于分子晶體，由于HF中存在H—F…H這樣的相互作用，即氫鍵，使得HF沸點高于HCl，⑦錯誤。

合計共有5項錯誤。

故答案選B。