Question

已知熱化學方程式：①CO（g）+

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O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②H₂（g）+

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O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1則下列說法正確的是（　�。�

• A、H₂的燃燒熱為241.8kJ?mol^-1
• B、由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）轉變成H₂O（g）的化學反應一定要釋放能量
• D、根據②推知反應H₂（g）+

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  O₂ （g）=H₂O（l）；△H＞-241.8 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量來判斷；
B、化學反應的焓變等于產物和反應物之間的能量差；
C、氫氣轉化為水蒸氣的途徑不一樣，化學反應過程吸收或釋放能量的情況就不一樣；
D、氣態水變為液態水是一個放熱過程．

解答：解：A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩定氧化物液態水時放出熱量，所以H₂的燃燒熱要高于241.8kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、化學反應的焓變等于產物和反應物之間的能量差，根據圖示知道，該反應是放熱的，根據蓋斯定律，反應CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）等于①-②，即反應的焓變=-283.0kJ?mol^-1+241.8kJ?mol^-1=-41.2 kJ?mol^-1，故B正確；
C、氫氣和氧氣在點燃的情況下生成水（液態）一定會釋放能量，水（液態）氣化到氣態，則是吸收能量，如果是氫氣和氧化銅在高溫下發生化學反應則會吸收能量，故C錯誤；
D、由于氣態水變為液態水是一個放熱過程，根據②推知反應H₂（g）+

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O₂ （g）=H₂O（l）；△H＜-241.8 kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學反應的能量變化、燃燒熱的概念以及圖象分析判斷知識，化學反應過程中一定伴隨能量變化和反應前后能量守恒是解題關鍵，難度不大．