Question

難溶電解質在水溶液里存在著電離平衡，在常溫下，溶液里各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度積(Ksp)，例如： 　　Cu(OH)2Cu2+＋2OH－，Ksp＝c(Cu2+)[c(OH－)]2＝2×10－20 　　溶液里各離子濃度(加上其方次)的乘積大于溶度積時則出現沉淀；反之沉淀溶解． (1) 某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________． (2) 要使0.2 mol·L－1CuSO4溶中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________．

Answer 1

答案：1．5;2．6;
解析：

(1)	根據信息，當c(Cu2+)·[c(OH)－]2＝2×10－20時開始出現沉淀，則 　　c(OH－)＝＝mol·L－1＝10－9 mol·L－1，c(H+)＝10－5 mol·L－1，故pH＝5
(2)	精析：要使Cu2+濃度降至0.2 mol·L－1/1000＝2×10－4 mol·L－1 　　c(OH－)＝mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c(H+)＝10－6 mol·L－1，此時溶液的pH＝6 　　小結：此題的創新之處在于知識遷移，事實上Ksp和Kw一樣，都是一個常數，有很大的相似性．