Question

【題目】實驗題

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）實驗目的：

①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及離子方程式
	甲___________ 乙___________	離子方程式 甲___________ 乙___________ 結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質可在空氣中燃燒。

W	X	Y
		Z

請回答下列問題：

①寫出Z的原子結構示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____

編號	性質推測	化學方程式
示例	氧化性	H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：__________________。

Answer 1

【答案】 溶液由無色變為橙色 溶液由無色變為黃色 B 溴水 ··C··

【解析】試題分析：（1）①氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘；②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>I2；③需要補充實驗證明氧化性Br2>I2；（2）短周期元素X的最高正化合價是＋5，說明X是ⅤA族元素，根據元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的單質可在空氣中燃燒，所以Y是S元素，根據在元素周期表中的相對位置，W、X、Z分別是Si、P、Se。

解析：（1）①氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘，向溴化鈉溶液中滴加氯水生成氯化鈉和溴單質，現象是溶液由無色變為橙色，反應離子方程式是；向碘化鈉溶液中滴加氯水生成氯化鈉和碘單質，現象是溶液由無色變為黃色，反應離子方程式是；②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>I2；不能證明氧化性Br2>I2，故甲同學設計的實驗方案部分合理，選B；要證明氧化性Br2>I2，需要向NaI溶液中滴加溴水，若溶液變為黃色，則證明氧化性Br2>I2，所以完成實驗還需要的試劑是溴水；（2）根據以上分析，Y是S元素， W、X、Z分別是Si、P、Se。①Se的原子結構示意圖：。

②Z是ⅥA族元素，最高價是+6價，H2ZO3中Z元素的化合價是+4，所以H2ZO3既有氧化性又有還原性、酸性，相應的化學方程式是

③化合物COS中，所有原子的最外層都滿足8電子結構，與二氧化碳為等電子體，等電子體微粒的結構相似，COS的電子式是。