Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A．0.1mol?L^-1稀硫酸中含有SO₄^2-離子個數為0.1N_A

B．電解飽和食鹽水，當陽極產生2.24L的氫氣時，轉移的電子數為0.2N_A

C．常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3N_A

D．標準狀況下，22.4L SO₃所含的分子數為N_A

Answer 1

分析：A、溶液體積不確定；
B、氣體摩爾體積不確定；
C、根據質量、摩爾質量、分子數、原子數、阿伏伽德羅常數之間的關系判斷；
D、根據氣體摩爾體積的使用范圍判斷．

解答：解：A、溶液體積不確定，無法計算離子，故A錯誤；
B、溫度壓強不確定，氣體摩爾體積不確定，無法計算，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄在化學式上，后者各原子恰好都是前者的二倍，所以兩者的相對分子質量后者為前者二倍，所以一定質量的兩種物質，其含有的原子數肯定相等，
把46g物質全部假設為NO₂，算出原子數為3N_A，再全部假設為N₂O₄，算出原子一樣為3N_A，故C正確；
D、三氧化硫在標況下是固體，所以氣體摩爾體積不適用于該物質，故D錯誤；
故選C．

點評：涉及阿伏伽德羅常數的問題，必須注意下列一些細微的知識點：
1、狀態問題：如水在標況下是液體；
2、特殊物質的摩爾質量：如D₂O；
3、一些物質的分子中原子的個數：Ne、O₃ 、N₂、P₄等；
4、較復雜的化學反應中轉移的電子數的求算；如：過氧化鈉與水的反應等；
5、一些物質中化學鍵的數目，如：二氧化硅、硅、甲烷等；
7、用到22.4L/mol時，必須注意氣體是否處于標況下．