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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0．4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態

C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態時，反應放出的熱量為a kJ

【答案】A

【解析】

A．v(M)==0.04molL-1min-1，相同時間內同一反應中不同物質的反應速率之比等于其計量數之比，0～5min，Y平均反應速率=2v(M)=2×0.04molL-1min-1=0.08molL-1min-1，故A正確；

B．該反應過程中容器的體積不變，氣體的質量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態，故B錯誤；

C．升高溫度，活化分子百分數增大，所以正逆反應速率都增大，故C錯誤；

D．該反應為可逆反應，所以X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種無機物具有如圖所示的轉化關系（反應條件及反應中的水均略去），且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是

A.若A的溶液顯堿性，則D可能是單質

B.A與C的反應可能是非氧化還原反應

C.A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質

D.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A一定是單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3＝____kJ/mol。

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是___（填序號）。

A．反應體系總壓強保持不變

B．容器內的混合氣體的密度保持不變

C．水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵

D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

（3）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

物質

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

1.8

1.8

0.4

此時v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH3OH體積分數(CH3OH)% ＝___%。

（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____。

（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

①溫度高于230℃，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是_____。

②在上述條件下合成甲醇的工業條件是____。

p>A．210℃ B．230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

比較金屬鎂和鋁的活潑性

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現象

B

除去Mg粉中混有的Al 粉

加入足量的NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥

C

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

D

配制0.4000mol·L1的NaOH溶液

稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA

B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數為10NA

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D. 標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有的極性共價鍵數目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義．回答下列問題：

I、CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol

II、某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發生反應：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）= _________________，計算此條件下該反應的平衡常數K= _________________。

III、捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。

（1）下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

①c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為 ________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：

已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。

(1) 的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。

(2) 的分子式為_______________________。

(3) 反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。

(4)寫出一種與 互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________

(5) 設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：上述過程中+5價砷類物質作為______（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發生______反應（填氧化或還原）；0.5mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移______個電子。

（2）實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋標出電子轉移方向和數目______；（在答題紙上標）

②在標準狀況下生成的氯氣為11.2L時，被氧化的HCl的質量為______；

③為保證實驗安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫出反應的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.WO3+3H2W+3H2O

D.CaCO3CaO+CO2↑

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