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【題目】下列反應在一定條件下進行，反應類型不正確的是(　　)

A.CH3CH2OH＋HO-NO2 → H2O＋CH3CH2ONO2 (取代反應)

B.2CH2=CH2＋O2 → 2CH3CHO(氧化反應)

C.nCH2=CHCH3 → (加聚反應)

D.→(消去反應)

【答案】D

【解析】

A．CH3CH2OH＋HO-NO2 → H2O＋CH3CH2ONO2，CH3CH2OH與HO-NO2發生酯化反應，生成CH3CH2ONO2和水，乙醇中羥基H被-NO2取代，屬于取代反應，故A正確；

B．2CH2=CH2＋O2 → 2CH3CHO，乙烯得到氧原子生成乙醛，屬于氧化反應，故B正確；

C．nCH2=CHCH3 →丙烯中碳碳雙鍵發生加成聚合反應生成聚丙烯，屬于加聚反應，故C正確；

D．→，沒有生成碳碳雙鍵或三鍵，不是消去反應，是分子內脫水，生成環醚，屬于取代反應，故D不正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1911年，科學家發現汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發現了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發現了在液氮溫區(沸點77 K)的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K)，推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術獎。

回答下列問題：

(1)鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族。

(2)下列關于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項中選擇)。

A．Ge晶體屬于準金屬，且為原子晶體 B．Ge屬于p區的過渡金屬

C．Ge的第一電離能比As、Se均要小 D．Ge的電負性比C大

(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________。

(4)NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，主要原因是___________________________________________________________________________。

(5)圖示材料的理想化學式(無空位時)為___________________，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個壓強不變的容器中，通入和及固體催化劑，使之反應：，平衡時容器內氣體總的物質的量為起始時的。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為、、，下列說法正確的是

A.第一次平衡時反應放出的熱量為

B.第二次平衡的轉化率為

C.第二次達平衡時的體積分數大于

D.達平衡時用表示的反應速率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是(　　)

A.該有機物的化學式為C10H14

B.它的一氯代物有6種

C.該有機物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，它可以發生取代、加成、氧化和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~H等8種物質存在如下轉化關系(反應條件，部分產物為標出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:

（1）寫出下列物質的化學式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。

（2）寫出下列反應的化學方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：_____________。

（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：

下列說法不正確的是( )

A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕

B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕

C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液，下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度，增大

C. 加入溶液，減小

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。

（2）電池正極反應式為___________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。

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