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（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H＋的物質的量濃度為1.00 mol/L ，假設反應后溶液的體積仍為80.0 mL。
計算：（1）被還原的硝酸的物質的量
（2）合金中銀的質量分數

0.300mol  36%

解析解：設合金中Cu和Ag的物質的量分別為x和y
（1）被還原的硝酸的物質的量即為生成氣體的物質的量
所以，被還原的硝酸的物質的量為6.72L/22.4mol?L－1 =" 0.300mol"
（2）參加反應的硝酸為（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L =" 1.00" mol
64.0x + 108y = 30.0
2.00x + y = 1.00－0.300
解得：y = 0.100
所以銀的質量分數為：0.100mol×108 g?mol－1/30.0g ×100% = 36%
（其他做法只要正確即參照評分標準給分。有效數字不要求）

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），（不考慮N2O4的生成）并測得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設反應后溶液的體積仍為80mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量；
（2）合金中銀的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質的量。

(2)合金中銀的質量分數。

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（1）被還原的硝酸的物質的量。
（2）合金中銀的質量分數。

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為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量。[來源:Zxxk.Com]

（2）合金中銀的質量分數。

 

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