Question

根據方程式：Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，請回答：
（1）BaSO₄屬于

A

，NH₃屬于

B

．（填字母）
A、電解質    B、非電解質       C、膠體        D、本身能導電的物質
（2）Ba（OH）₂屬于

C

．（填字母）
A、單質    B、酸      C、堿     D、鹽
（3）該反應

是

（填“是”或“不是”）復分解反應．
（4）寫出（NH₄）₂SO₄的電離方程式：

（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-

．
（5）寫出該反應的離子反應方程式：

Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據物質的類別結合物質的分類知識來判斷；
（2）根據堿是指在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物進行分析；
（3）根據復分解反應的定義解答；
（4）根據電離方程式的書寫方法解答；
（5）根據離子方程式的書寫方法解答；

解答：解：（1）BaSO₄在熔融狀態下能完全電離出鋇離子和硫酸根離子，屬于鹽類，是強電解質；NH₃在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質，
故答案為：A；B；
（2）堿是指在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Ba（OH）₂的電離方程式Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，所以Ba（OH）₂是堿，
故答案為：C；
（3）復分解反應主要是化合物相互交換成分，生成新的化合物，Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，是氫氧根離子和硫酸根離子交換，顯然是復分解反應，
故答案為：是；
（4）銨鹽均屬于可溶性的強電解質，電離不可逆，用“═”，SO₄^2-離子團不能拆，所以硫酸銨的電離方程式應為（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故答案為：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-；
（5）Ba（OH）₂和（NH₄）₂SO₄，均屬于可溶性的強電解質，拆成離子，硫酸鋇和水寫化學式，該反應的離子反應方程式Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

點評：本題考查了物質的分類、離子方程式和電離方程式的書寫知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，題目難度不大．