Question

一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。

(1)當其物質的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是　　　,pH由大到小的順序是　　　　　　。 

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。 

(3)當c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序為　　　　　　。 

(4)當pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為　　　　。 

 

Answer 1

(1)b>a>c　c>a>b(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b

【解析】(1)鹽酸和硫酸是強酸,完全電離,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全電離,所以物質的量濃度相同時,c(H+)大小關系為:b>a>c。

(2)酸中和堿的能力是依據酸與堿反應的方程式系數來決定的,所以同體積、同濃度的鹽酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸。

(3)c(H+)相等,因醋酸為弱酸,其物質的量濃度遠大于溶液中的c(H+),鹽酸是一元強酸,硫酸是二元強酸,所以物質的量濃度:c>a>b。

(4)鋅足量,產生氫氣的體積由n(H+)決定,所以c>a=b。