【題目】2015年諾貝爾生理學或醫學獎授予中國藥學家屠呦呦以及愛爾蘭科學家威廉·坎貝爾和日本科學家大村智，表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅性地發現了青蒿素，開創了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素，關于該物質的下列說法正確的是
A．青蒿素化學式為C15H20O5
B．在光照條件下可能發生取代反應
C．可以與氫氣發生加成反應
D．水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：
_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□
（2）該反應中的還原劑是_________。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為_________ mol．
（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________.
②溶解沉淀時_________(能或不能)用稀鹽酸，原因是_________。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造。制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）要加快步驟①的反應速率，可采取的措施為 。（寫一種即可）
（2）步驟①的離子方程式為 ，每生成標準狀況下22.4L的ClO2，轉移電子數為 。
（3）步驟②中H2O2的作用是 ；從“反應混合液”到“產品”的過程中先需蒸發溶劑，寫出蒸發所需的硅酸鹽儀器的名稱 。
（4）NaClO2產品中通�；煊猩倭�NaCl。取樣品wg，測得Na的物質的量為nmol，則該樣品中NaClO2的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
（1） D元素在周期表中的位置是________，中子數為14的E原子可表示為________。
（2）寫出由A和C形成的化合物的化學式 ，該化合物由 鍵形成。
（3） A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是________(用離子符號填寫)。
（4）寫出實驗室制取A的氣態氫化物的化學方程式：________________________________。
（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況),實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大 ,
原因是 。
（2）哪一時間段的反應速率最小 ,原因是
（3）求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率 。
（4）如果反應太劇烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你認為可行的是(填編號) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍。
（1）寫出這五種元素的名稱：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）畫出E的原子結構示意圖 ；寫出電子式D2A2 ；EB4 。
（3）比較EA2與EB4的熔點高低(填化學式) > 。
（4）寫出D單質與CuSO4溶液反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：
（1）乙中所含官能團的名稱為 ；
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
設計步驟①的目的是 ；指出①的反應類型 ；反應②的化學方程式為 （注明反應條件）。
（3）欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是__________。
A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴的CCl4溶液 D．銀氨溶液
（4）乙經過氫化、氧化得到丙（
）。寫出同時符合下列要求的丙的同分異構體結構簡式__________________、_________________
①能發生銀鏡反應；
②能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③核磁共振氫譜圖上產生4個吸收峰。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是鋼鐵在潮濕空氣里發生電化學腐蝕的示意圖，發生的反應為：
2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2繼續被氧化為Fe(OH)3，Fe(OH)3脫水生成鐵銹。請根據圖示，回答下列問題：
（1）在上述電化學腐蝕中，碳（C）作 極。
（2）寫出負極的電極反應式 。
（3）工業上，常在鋼鐵設備的表面涂一層油，其作用是 。
A．減少鋼鐵與空氣和水的接觸，防止在鋼鐵表面形成微小原電池
B．隔絕鋼鐵與空氣和水的接觸，阻止在鋼鐵表面形成微小電解池
C．潤滑設備，防止灰塵污染
D．防止人為接觸設備，避免設備腐蝕
（4）如果將長期浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外電源連接防腐，應將閘門連接外部直流電源的 極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁二酮肟
是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
（1）Ni2+基態核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為 ，1mol丁二酮肟分子所含
鍵的數目為 。
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點－19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑。
①Ni(CO)4固態時屬于 晶體(填晶體類型)。
②與CO互為等電子體的陰離子為 (填化學式)。
（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結構如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學式為 。
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