精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法不正確的是（   ）
A．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高
B．X、Y、Z、W的氫化物中，X的氫化物沸點可能最低
C．Z的單質為原子晶體時，W的單質可能為分子晶體
D．X的最高價氧化物對應水化物與其氫化物不可能相互反應
D
由題意可知：X、Z元素是C、Si時，Y、W對O、S；X、Z元素是N、P時，Y、W對F、Cl；
A項：Y可能為氧或氟元素，氧的最高正價為+2，而氟無正價，Z元素的化合價有可能為+4或+5價，正確
B項：由于C、O、F的氫化物存在氫鍵，同主族元素的氫化物自上而下分子量增大，分子間力增大，故當X為碳時，其氫化物甲烷的沸點是最低的，正確
C項：Z如果為硅單質，為原子晶體，W可能是硫單質，是分子晶體，正確
D項：X如果為氮元素，其最高價氧化物對應水化物與其氫化物分別為硝酸和氨氣，可反應生成硝酸銨，不正確
故答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子都外層8電子結構的是
A．H2B．H2OC．CO2D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
 
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為   ▲  。
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、   ▲  （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式：   ▲  。
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調節pH = a，則a應控制在   ▲  的范圍內；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內中子數為N的R2＋，其質量數為A，則該離子的核外電子數為（　 ）
A．N－2B．N＋2C．A－N－2D．A－N＋2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1919年盧瑟福用α粒子（）轟擊氮原子，使氮原子轉變成了氧原子，人類歷史上第一次實現了原子的人工轉變。用α粒子轟擊氮原子，使氮原子轉變成了氧原子的過程表示如下：＋→＋。下列有關說法中正確的是
A．該過程屬于化學變化B．α粒子是He元素的一種核素
C．原子核內有1個中子D．、原子核內質子數分別為14、17

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合價
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列敘述正確的是
A．R與M的單質及其化合物有相似的化學性質
B．L、M的單質均用電解其熔融的鹽的方法冶煉而得
C．T的氫化物還原性及穩定性均比Q的氫化物強
D．五種元素的常見簡單離子中半徑最大的是Q2－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．若發生A2+ 2D－＝2A－+D2反應，則氧化性D2＞A2
B．若X原子的質子數是a，中子數是b，則該核素可表示為X
C．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HB
D．若主族元素的簡單離子R 2－和M+的電子層結構相同，則原子序數R＞M

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g是原子序數依次增大的前20號元素，其中只有g為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數為電子層數的兩倍，b、e ,d、f同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
（1）a元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為             ，c與a按原子數目比為1∶3構成分子構型為                      ；a與g的單質可按2∶1化合，試用電子式表示其形成過程                                             。
（2）a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO4溶液反應的離子方程式：___________________________________。
（3）bf2的結構式為________________________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質完全燃燒會釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式：
______________________________________________________________。
（4）標準狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實驗后所形成的溶液密度為ρ g/cm3，該溶液的物質的量濃度C = ______________（此空用數據列出表達式即可）。 
（5）已知單質A為常見黑色固體粉末，B是元素f的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉換關系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解，因此反應①的條件是           ；在工業上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是　　　　  　。
(II) 若A是元素b的單質寫出反應①的化學方程式：___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數11～17號的元素，隨核電荷數的遞增而逐漸變小的是
A．電子層數B．最外層電子數
C．原子半徑D．元素最高化合價

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视