【題目】將亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)溶液通過電滲析法來制備亞磷酸(H3PO3)的原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A.陽極的電極反應式為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
B.在原料室與產品室間設計緩沖室的主要目的是提高產品的純度
C.陰極的電極反應式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
D.膜①、③、④均為陽離子交換膜
【答案】D
【解析】
在陽極室，H2O中的O元素失電子生成O2和H+，H+向產品室移動，膜①為陽膜；則原料室中的HPO32-向緩沖室移動，再向產品室移動，從而得出膜②、AM都為陰膜；在陰極，H2O電離出的H+得電子生成H2和OH-，OH-向產品室移動，則膜④為陰膜；原料室中的Na+向緩沖室再向產品室移動，則膜③、CM膜都為陽膜。
A．在陽極，H2O中的O元素失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，A正確；
B．為了避免電流效率的損失和提高產品的純度，在原料室與產品室間設計緩沖室，B正確；
C．陰極為H2O電離出的H+得電子生成H2和OH-，電極反應式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑，C正確；
D．膜①、③均為陽離子交換膜，④為陰離子交換膜，D錯誤；
故選D。
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰被譽為“高能金屬”,是鋰離子電池的電極材料。工業上常用β鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)為原料制取鋰離子電池正極材料LiFePO4,工藝流程如圖:
已知:①殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol·L-1 說明該離子沉淀完全;
②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;
③LiFePO4難溶于水。
回答下列問題:
（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合價為______ , 濾渣2的主要成分是______(寫化學式)。
（2）操作I所需的玻璃儀器名稱有燒杯____________，操作 3的名稱是_____________。
（3）蒸發濃縮Li2SO4溶液的目的是_____________________。
（4）寫出合成反應的離子方程式:____________________________________。
（5）一種鋰離子電池的反應原理為LiFePO4
Li+FePO4。寫出放電時正極電極反應式:_____________________________。
（6）若某企業制備110.6 t純凈的LiFePO4,需要300t含氧化鋰5%的β鋰輝礦石,則鋰元素的利用率為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應
C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是（ ）
A.砷酸的分子式為H2AsO4
B.紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出
C.該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1
D.該反應中每析出4.8g硫磺轉移1mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮族元素在化學領域具有重要的地位。請回答下列問題：
（1）基態氮原子的價電子軌道表示式為__；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有__種。
（2）雌黃的分子式為As2S3，其分子結構為
，As原子的雜化類型為__。
（3）1mol
中所含σ鍵的物質的量為____mol。已知NF3與NH3分子的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是__。
（4）紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數為_____。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分數坐標。設NA為阿伏伽德羅常數的值，1，2，3，4四點原子分數坐標分別為（0.25，0.25，0.75），（0.75，0.25，0.25），（0.25，0.75，0.25），（0.75，0.75，0.75）。據此推斷BP晶體的密度為__gcm-3。（用代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 曲線N表示pOH與
兩者的變化關系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數Kh1=1.0×10-4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示：
(1)若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發生的電極反應式為_______________。
(2)若開始時開關K與b連接，兩極均有氣體產生，則N端是電源的________極(填“正”或“負”)，電解池總反應的離子方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上電解 NaHSO4 溶液制備 Na2S2O8(其中陰離子結構為
）。其中陰極材料為 Pb；陽極材料為鉑。下列說法不正確的是
A.SO42-向陽極遷移
B.陽極可換為銅電極
C.陽極反應中 S 的化合價不變
D.陰極電極反應式：2H+＋2e-＝H2↑。
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