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HClO是比H2CO3還弱的酸，下列反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是
A．光照B．加入NaOH固體C．加入水D．加入CaCO3固體
D

試題分析：要使HClO的濃度增大，則加入的試劑不能和次氯酸反應，B不正確；光照加快次氯酸的分解，濃度降低，A不正確；加水稀釋，濃度降低。碳酸鈣固體能和鹽酸反應，但和次氯酸不反應，能促進平衡向正反應方向移動，次氯酸的濃度增大，D正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中。有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是 (    )
實驗
反應溫度/℃[
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
A
25
5
0．1
10
0．1
B
25
5
0．2
5
0．2
C
35
5
0．1
10
0．1
D
35
5
0．2
5
0．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。當分離出NH3后下列說法正確的是
A．平衡向逆向移動B．平衡不移動
C．正反應速率先變大后變小D．逆反應速率先變小后變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） △H＜0。把燒瓶
置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是
①顏色  ②平均分子量   ③質量   ④壓強    ⑤密度
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃下進行實驗，得到 的數據如下表：
實驗編號
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問題：
(1)該實驗的目的是_____________________________________________________________。
(2)顯色時間t1＝________。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。
A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s     D．數據不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是____________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:2NO2N2O4,測得NO2轉化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉化率為b%,a與b比較（   ）
A．a＞bB．a＜bC．a="b" 　D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(s)+B(g) C(g)在密閉容器中進行，下列情況中，不能使化學反應速率加快的是
A．升高溫度B．增加A的物質的量
C．使用高效催化劑D．將A由塊狀變成粉末狀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Fe與稀反應制取時，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
A．加熱B．不用稀
C．滴加少量的D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。
序號
條件
現象
結論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無
 
 
試回答：
①實驗1、2研究的是        對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                              。  
（2）實驗二：經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。
有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是                                 。
（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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