【題目】NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。
（1）流程第②③步中應分別使用________、_________試劑，第⑥步中應進行_________操作
（2）寫出第⑤步發生反應的化學方程式：______________________。
【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 蒸發結晶 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發結晶即可得氯化鈉晶體。
氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發結晶即可得氯化鈉晶體。所以①為加水溶解，②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，④為過濾，⑤為加入過量的鹽酸溶液除去碳酸鈉，⑥為加熱蒸發結晶。(1)根據分析②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，⑥為蒸發結晶；
(2). ⑤為加入過量的鹽酸，與碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
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【題目】(2018·天津市十二重點中學畢業班聯考)已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表電離平衡常數，pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，
減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-
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【題目】（Ⅰ）有以下10種物質：①液態氯化氫、②CCl4、③液氯、④硫酸銨晶體、⑤鐵、⑥稀硫酸、⑦澄清石灰水、⑧二氧化硫，⑨熔融的硫酸鈉、⑩Na2O固體。其中屬于電解質的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質的是_________，在現狀態下能導電的是__________，寫出④在水溶液中電離的方程式__________。
（Ⅱ）A、B、C是三種元素的原子，質子數都小于18。A原子與B原子的最外層電子數都是6，A原子與C原子的核外電子層數都為3， C原子的質子數比A少4�；卮鹣铝袉栴}：
（1）C的離子結構示意圖為_________；
（2）元素A的一種質量數為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42-，1mol AB42-的質量為104g,則元素B的該核素中的中子數為_________。
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【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ �。�
A.NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ
B.Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ
D.Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ
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【題目】下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A. 無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NH3·H2O
D. 常溫下
mol·L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
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【題目】金屬鉻與鐵具有相似的化學性質。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
I.組裝實驗儀器后，首先進行必要的操作A。
II.往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液，再往其它儀器中加入相應的藥品。
III.關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
IV.待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，把溶液自動轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗旋塞。
V.將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。
回答下列問題:
（1）步驟I中“操作A”為_____________；裝置丙中導管口水封的目的主要是_________________________________。
（2）三頸燒瓶中的鋅除與鹽酸反應外，另發生的一個反應的化學方程式為_______________。
（3）步驟IV中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_______________；生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。
（4）為得到純凈干燥的產品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。
①乙醚②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
（5）一定條件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱反應得到的氣態產物含CO、CO2。請從丁、戊、己裝置中選取必要裝置檢驗這兩種氣體(不考慮尾氣處理):
氣態產物→_______________________→a(填接口字母序號)。
(6已知實驗所用到的試劑中，CrCl3溶液中含溶質19.02g，0.1mol/L醋酸鈉溶液為1.6L，其它反應物足量。實驗后得到純凈干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體11.28g，則該實驗所得產品的產率為________(結果保留2位有效數字)。
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