Question

【題目】下列關于電解質溶液的說法正確的是

A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA

B.室溫下，稀釋0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有離子濃度均減小

D.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．若醋酸為強酸，則0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA，但醋酸為弱酸，不完全電離，所以H+數小于0.05NA，故A錯誤；

B．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液為醋酸的稀溶液，再加水稀釋溶液中的離子濃度減小，導電能力減弱，故B錯誤；

C．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液的酸性減弱，氫離子濃度減小，則氫氧根濃度增大，故C錯誤；

D．=，加水稀釋氫離子濃度減小，Ka不變，所以該比值減小，故D正確；

故答案為D。